小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下学期期末原创卷03高二化学选择性必修2·全解全析12345678910111213141516CADADCCCCDCACCBB1．C【详解】A．氢原子光谱的精细结构是在有外磁场的条件下出现的，在引入了角量子数后才得以解释，A错误；B．非金属越强，元素电负性越强，F＞S＞As，B错误；C．Mg原子3s轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能高于Na的，它们失去1个电子后，Na+的最外层排布为2s2p6，Mg2+的最外层排布为3s1，Na+是稳定结构，第二电离能远高于Mg的，C正确；D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点大于H2S，稳定性由共价键决定的，D错误；答案选C。2．A【详解】A．X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，A符合题意；B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，B不符合题意；C．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，处于稳定结构，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，两者化学性质不相似，C不符合题意；D．最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D不符合题意；故选A。3．D【详解】A．根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；B．“暖冰”是由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，两者晶体类型不同，B不正确；C．水分子中含有O－H键，是极性键；而H2S中的H－S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不正确；D．“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰相同；组成的物质没有变，其化学性质相同，D正确；答案选D。4．A【详解】A．熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；B．不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；D．氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；答案选A。5．D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子核外电子排布式为：1s22s22p6，排布图为：，A错误；B．硫离子的核外电子数为18，其电子排布式为：1s22s22p63s23p6，B错误；C．碘化铵为离子化合物，其电子式为，C错误；D．H2O为共价化合物，其电子式为，D正确；故选D。6．C【详解】由于轨道中的电子处于半充满或全充满状态能量最低、稳定性强，且遵循洪特规则，单独电子占据一个轨道，电子自旋方向相同，所以选项C正确，答案选C。7．C【详解】A．B原子位于顶点，个数为=1，A原子位于内部，个数为1，所以化学式为AB，A错误；B．E、F分别占据4个顶点，个数相同，化学式为EF，B错误；C．Z原子位于顶点，个数为=1，X原子位于内部，个数为1，Y原子位于面心，个数为=3，所以化学式为XY3Z，C正确；D．A原子位于顶点和面心，个数为+=4，B原子位于棱心和内部，个数为1+=4，所以化学式为AB，D错误；综上所述答案为C。8．C【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O，X与Z同族，则Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl。A.Y的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，选项A错误；B.原子半径：X(O)<Y(Cl)<Z(S)，选项B错误；C.H2X为H2O，存在氢键，H2Z为H2S，故沸点H2O＞H2S，选项C正确；D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(Cl)>Z(S)，故气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，选项D错误；答案选C。9．C【分析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中...