2.2.2 杂化轨道理论(备作业)(解析版)-高二化学同步备课系列(新教材人教版选择性必修2).docx本文件免费下载 【共11页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2章分子性结构与质2.2.2化道理杂轨论一.(共选择题10小)题1.如图所示,在乙烯分子中有5个键、1个键,下列表述正确的是()A.C、H之间是杂化轨道形成的键,C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键B.C、C之间是杂化轨道形成的键,C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键C.杂化轨道形成键,未杂化的轨道形成键D.杂化轨道形成键,未杂化的轨道形成键【答案】C【解析】A.C、C之间除未参加杂化的2p轨道形成的键外,还有杂化轨道形成的键,故A错误;B.C、H之间杂化轨道形成的键,故B错误;C.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键,故C正确;D.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键,故D错误;故选C。2.以下有关杂化轨道的说法中正确的是()A.sp3杂化轨道中轨道数为4,且4个杂化轨道能量相同B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键C.杂化轨道不能容纳孤电子对D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键【答案】A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】A.杂化前后轨道数目不变,杂化后轨道能量相同,因此sp3杂化轨道中轨道数为4,且4个杂化轨道能量相同,故A正确;B.杂化轨道只能形成σ键,π键是未参与杂化的p轨道形成的,故B错误;C.杂化轨道可以容纳孤电子对,比如氨气,故C错误;D.sp2杂化,轨道数目有3个,因此最多可形成3个σ键,故D错误。故选A。3.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道【答案】B【解析】A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时重新组合成能量相等的新轨道的过程称为杂化,所形成的新轨道称杂化轨道,A项正确;B.轨道数目杂化前后一定相等,B项错误;C.杂化改变了原子轨道的形状和方向,杂化轨道的形状更利于原子轨道间最大程度地重叠,杂化轨道力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥最小,杂化轨道形成的键更稳定,C项正确;D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道,如CH4中C为等性sp3杂化,H2O中O为不等性sp3杂化,D项正确;故选B。4.下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是()A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键,键是未参加杂化的轨道形成的键D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键,未杂化的轨道形成键【答案】D【解析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.苯分子中每个碳原子的未参加杂化的轨道用来形成大键,每个碳原子都以杂化方式形成键,选项A错误;B.乙烯分子中键是形成的键,键包含未参加杂化的轨道“肩并肩”形成的一个键和杂化轨道形成的一个键,选项B错误;C.苯分子中键是形成的键,碳碳键包含杂化轨道形成的键和未参加杂化的轨道形成的键,选项C错误。D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键,未杂化的轨道形成键,选项D正确;答案选D。5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【答案】A【解析】sp杂化的空间构型是直线型,夹角180º,sp3杂化的空间构型为正四面体,夹角是107º28′,sp2杂化的空间构型为平面形,夹角是120º,因此sp杂化轨道的夹角最大,故A正确。6.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂...

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