小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3章晶体结构与性质3.3.3晶体类型的判断及物质熔沸点的判断一．选择题（共11小题）1．下列比较正确的是A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg【答案】B【解析】A.单晶硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，熔沸点与共价键强度有关。原子半径Si＞C，则键长Si-Si＞Si-C＞C-C，键能Si-Si<Si-C<C-C，故熔沸点：单晶硅<碳化硅<金刚石，A项错误；B.MgO、NaCl、KCl同为离子晶体，熔沸点与晶格能（离子电荷数、离子半径）有关。晶格能MgO＞NaCl＞KCl，故熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl，B项正确；C.Na、Mg、Al同为金属晶体，熔沸点与金属键强度（离子电荷数、离子半径）有关。金属键Na<Mg<Al，故熔沸点：Na<Mg<Al，C项错误；D.从物质状态看，熔沸点：I2＞Hg＞O2，D项错误。答案选B。2．下列熔沸点高低的比较不正确的是（）A．金刚石>碳化硅>晶体硅B．HF<HCl<HBr<HIC．纯铁>生铁D．MgO>MgCl2【答案】B【解析】A、金刚石，晶体硅，碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点的高低：比较共价键强弱，共价半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si的键长＜Si-Si的键长，所以金刚石，晶体硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；B、同类型分子晶体的相对分子质量越大，溶沸点越高，但是HF分子间存在氢键，熔沸点反常，是卤化氢沸点最高的，故B错误；C、合金的溶沸点比组分金属低，故纯铁的溶沸点比生铁的高，故C正确。D、氧原子半径比氯离子小，所带电荷量多，所以氧化镁的晶格能大于氯化镁，所以熔点MgO＞MgCl2，故D正确；故选B。3．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高【答案】A【解析】A．一般来说，熔点为分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，则熔点为CCl4＜MgCl2＜Si3N4，故A正确；B．原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：Rb＜K＜Na＜Li，故B错误；C．Si、SiC、金刚石都是共价晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故C错误；D．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点HF＞HBr＞HCl，故D错误；答案选A。4．下列晶体性质的比较中，正确的是（）A．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅【答案】D【解析】A.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，SiI4、SiBr4、SiCl4是结构相似的分子晶体，则熔点SiCl4<SiBr4<SiI4，故A错误；B.合金的熔沸点一般比各组分的熔沸点都低，则生铁的熔沸点低于纯铁，故B错误；C.一般共价晶体的硬度大于分子晶体，二氧化硅为共价晶体，白磷和冰为分子晶体，二氧化硅硬度应该大于白磷和冰，故C错误；D.共价晶体中共价键键长越大，键能越小，共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅和晶体硅都为共价晶体，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，键能：C—C＞C—Si＞Si—Si，则共价键：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；故选D。5．下列各组物质的性质比较中，正确的是A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．熔、沸点HF＞HCl＞HBrC．熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl2D．熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】试题分析：A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是O＞Cl＞S，则稳定性是H2O＞HCl＞H2S，A错误；B、氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强...