2.2.2 杂化轨道理论-高二化学课后培优分级练(人教版2019选择性必修2)(解析版).docx本文件免费下载 【共14页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论培优第一阶——基础过关练1.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状是三角锥形的是A.SOB.CH4C.CO2D.PCl3【答案】D【详解】A.硫酸根离子是正四面体,A错误;B.甲烷分子是正四面体,B错误;C.二氧化碳是直线型,C错误;D.根据杂化轨道理论,P的价层电子对数为4,有一孤对电子,采用sp3杂化,故为三角锥形,D正确;故选D。2.乙烯是石油化学工业的重要原料,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是A.含σ键、π键B.化学键均为非极性共价键C.碳原子均采取sp2杂化D.所有原子均位于同一平面【答案】B【详解】A.乙烯分子的结构式为,单键全是含σ键,双键中有1个σ键、1个π键,所以乙烯中含σ键、π键,故A正确;B.乙烯分子中的C-H键为极性共价键,故B错误;C.碳原子形成3个σ键,无孤电子对,价电子对数为3,均采取sp2杂化,故C正确;D.碳原子形成3个σ键,无孤电子对,价电子对数为3,所有原子均位于同一平面,故D正确;选B。3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体B.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化,SiF4呈正四面体,SO呈三角锥形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.ClO的空间结构为平面三角形【答案】B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A.CS2中C的价层电子对数=,C原子采用sp杂化,CS2为直线形分子,不是V形分子,A错误;B.SiF4中Si的价层电子对数=,采用sp3杂化,SiF4分子呈正四面体;SO中S的价层电子对数=,采用sp3杂化,含有1对孤对电子对,SO呈三角锥形,B正确;C.根据熔点可知氯化硼是共价晶体,固态或液态BCl3中只含有分子,不存在离子,不具有导电能力,C错误;D.ClO中Cl的价层电子对数=,采用sp3杂化,含有1对孤对电子对,ClO呈三角锥形,D错误;答案选B。4.下列分子的中心原子是杂化的是A.B.C.D.【答案】A【详解】A.BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式是sp2,故A正确;B.CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2,VSEPR模型为直线形,中心原子的杂化方式是sp,故B错误;C.CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式是sp3,故C错误;D.H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4,VSEPR模型为四面体,中心原子的杂化方式是sp3,故D错误;故选:A。5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.CO2与SO2B.C2H2与C2H4C.BeCl2与H2OD.CH4与NH3【答案】D【详解】A.CO2中C形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,SO2中S形成2个δ键,孤电子对数==1,为sp2杂化,不相同,故A错误;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB.C2H4中C形成3个δ键,无孤电子对,为sp2杂化,C2H2中形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,不相同,故B错误;C.BeCl2中Be形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,H2O中O形成2个δ键,2对孤电子对,为sp3杂化,不相同,故C错误;D.CH4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化,NH3中N形成3个δ键,孤电子对数==1,为sp3杂化,相同,故D正确;故选D。6.下列分子的中心原子采用杂化,但分子的空间结构不同的一组是①;②;③;④;⑤;⑥A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【答案】D【详解】①根据价层电子对互斥理论,BF3的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3,为sp2杂化,没有孤电子对,空间构型为平面正三角形;②根据价层电子对互斥理论,BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2,为sp杂化,没有孤电子对,空间构型为直线形;③根据价层电子对互斥理论,H2S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,为sp3杂化,有2对孤电子对,空间构型为V形;④根据价层电子对互斥理论,CS2的价层...

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