小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述化学反应快慢程度的物理量。2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（1）表达式：V=Δc/Δt（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。（2）测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系测量反应速率。4、化学反应速率的计算（1）公式法：v＝＝v(反应物)＝v(生成物)＝（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝，且有：＝＝＝。（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；先根据已知条件列方程计算：反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)起始浓度/mol·L－1：abc转化浓度/mol·L－1：x某时刻(ts)浓度/mol·L－1：a－xb－c＋再利用化学反应速率的定义式求算：v(A)＝mol·L－1·s－1；v(B)＝mol·L－1·s－1；v(C)＝mol·L－1·s－1。②计算中注意以下量的关系。对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；转化率＝×100%。二、影响化学反应速率的因素小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1、实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2=====2H2O＋O2↑影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现浑浊，但后者出现浑浊更快增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大催化剂前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能加快化学反应速率2、实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较加入试剂反应时间(填“长”或“短”)反应速率(填“快”或“慢”)实验结论40mL1mol·L－1硫酸长慢4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。40mL4mol·L－1硫酸短快3、影响化学反应速率的其他因素（1）浓度：底物浓度越大，化学反应速率越快。（2）温度：当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。（3）催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。（4）压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比，其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大。②对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。三、活化能1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2、无效碰撞：不能够发生化学反应的碰撞。3、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。4、活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。5、反应物、生成物的能量与活化能的关系图活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。6、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（1）浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。（2）压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。（3）温度：升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率...