小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四章化学反应与电能第一节原电池一、原电池的工作原理1、原电池的构成条件（1）定义：能把转化为的装置。（2）实质：利用能自发进行的反应将化学能转化为电能。（3）构成条件：①两个的电极；②溶液；③形成回路；④自发进行的反应。2、实验4-1：锌铜原电池的工作原理装置示意图注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶现象锌片，铜片上，电流表指针发生能量转换化转化为微观探析在硫酸锌溶液中，负极一端的失去电子形成进入溶液在硫酸铜溶液中，正极一端的获得电子变成沉积在铜片上电子或离子移动方向电子：极流向极盐桥：移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液工作原理，电极反应式负极：Zn－2e－===Zn2＋(反应)正极：Cu2＋＋2e－===Cu(反应)总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（1）ZnZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的，经过导线流向铜片。（2）CuCuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到，为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。（3）盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3、原电池工作原理（1）原理图解（2）电极名称与反应类型：正极→反应；负极→反应。（3）电子流向：负极→正极。（4）电流方向：正极→负极。（5）离子流向：阳离子→极；阴离子→极。4、原电池的应用（1）加快氧化还原反应的速率：构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生的速率。（2）比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是、b是，且金属活动性：。（3）设计原电池例如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2①化合价升高的物质负极：Cu②活泼性较弱的物质正极：C③化合价降低的物质电解质溶液：FeCl3示意图一、化学电源概述一次电池1、化学电源的分类（1）一次电池：也叫做，放电后不可再充电。（2）二次电池：又称电池或蓄电池，放电后可以使活性物质获得再生。（3）燃料电池：连续地将和的化学能直接转化为电能的化学电源。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2、判断电池优劣的主要标准（1）比能量：或所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。（2）比功率：单位质量或所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。（3）电池可储存时间的长短。3、化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的、酸和碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、等造成严重的污染。要进行回收利用。4、化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐。如电池、电池等。5、一次电池：锌锰干电池普通锌锰干电池碱性锌锰干电池示意图构造负极：正极：电解质溶液：负极反应物：正极反应物：电解质溶液：工作原理负极：Zn－2e－＋2NH===Zn(NH3)＋2H＋正极：2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnO(OH)总反应：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－总反应：6、二次电池：铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O（1）负极是，正极是，电解质溶液是溶液。（2）放电反应原理①负极反应式是Pb＋SO－2e－===PbSO4；②正极反应式是PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；③放电过程中，负极质量的变化是增大，H2SO4溶液的浓度减小。（3）充电反应原理小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①阴极(还原反应)反应式是：PbSO...