高二化学第四章 化学反应与电能-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx本文件免费下载 【共11页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四章化学反应与电能第一节原电池一、原电池的工作原理1、原电池的构成条件(1)定义:能把转化为的装置。(2)实质:利用能自发进行的反应将化学能转化为电能。(3)构成条件:①两个的电极;②溶液;③形成回路;④自发进行的反应。2、实验4-1:锌铜原电池的工作原理装置示意图注:盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶现象锌片,铜片上,电流表指针发生能量转换化转化为微观探析在硫酸锌溶液中,负极一端的失去电子形成进入溶液在硫酸铜溶液中,正极一端的获得电子变成沉积在铜片上电子或离子移动方向电子:极流向极盐桥:移向ZnSO4溶液,移向CuSO4溶液工作原理,电极反应式负极:Zn-2e-===Zn2+(反应)正极:Cu2++2e-===Cu(反应)总反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu(1)ZnZnSO4半电池:在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被,锌原子失去电子,形成Zn2+进入溶液,即Zn-2e-===Zn2+;从锌片上释放出的,经过导线流向铜片。(2)CuCuSO4半电池:CuSO4溶液中的Cu2+从铜片上得到,为铜单质并沉积在铜片上,即Cu2++2e-===Cu。(3)盐桥的作用:电池工作时,盐桥中的会移向ZnSO4溶液,移向CuSO4溶液,使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后,形成断路,反应停止。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3、原电池工作原理(1)原理图解(2)电极名称与反应类型:正极→反应;负极→反应。(3)电子流向:负极→正极。(4)电流方向:正极→负极。(5)离子流向:阳离子→极;阴离子→极。4、原电池的应用(1)加快氧化还原反应的速率:构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如:在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液,CuSO4与锌发生置换反应生成,从而形成Cu-Zn微小原电池,加快产生的速率。(2)比较金属活动性强弱例如:有两种金属a和b,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生。由此可判断出a是、b是,且金属活动性:。(3)设计原电池例如:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2①化合价升高的物质负极:Cu②活泼性较弱的物质正极:C③化合价降低的物质电解质溶液:FeCl3示意图一、化学电源概述一次电池1、化学电源的分类(1)一次电池:也叫做,放电后不可再充电。(2)二次电池:又称电池或蓄电池,放电后可以使活性物质获得再生。(3)燃料电池:连续地将和的化学能直接转化为电能的化学电源。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2、判断电池优劣的主要标准(1)比能量:或所能输出电能的多少,单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。(2)比功率:单位质量或所能输出功率的大小,单位是W·kg-1或W·L-1。(3)电池可储存时间的长短。3、化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的、酸和碱等有害物质,随处丢弃会给土壤、等造成严重的污染。要进行回收利用。4、化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐。如电池、电池等。5、一次电池:锌锰干电池普通锌锰干电池碱性锌锰干电池示意图构造负极:正极:电解质溶液:负极反应物:正极反应物:电解质溶液:工作原理负极:Zn-2e-+2NH===Zn(NH3)+2H+正极:2MnO2+2H++2e-===2MnO(OH)总反应:负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-总反应:6、二次电池:铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)负极是,正极是,电解质溶液是溶液。(2)放电反应原理①负极反应式是Pb+SO-2e-===PbSO4;②正极反应式是PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O;③放电过程中,负极质量的变化是增大,H2SO4溶液的浓度减小。(3)充电反应原理小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①阴极(还原反应)反应式是:PbSO...

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