高二化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡(A卷·知识通关练)(解析版).docx本文件免费下载 【共37页】

高二化学第三章  水溶液中的离子反应与平衡(A卷·知识通关练)(解析版).docx
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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com班级姓名学号分数第三章水溶液中的离子反应与平衡(A卷·知识通关练)核心知识1弱电解质的电离平衡1.(2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同【答案】A【详解】A.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,A项正确;B.强电解质的水溶液中含有水分子,B项错误;C.离子化合物都是强电解质,但强电解质不一定是离子化合物;弱电解质都是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,C项错误;D.不同弱电解质电离程度由本性决定,浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同,D项错误;答案选A。2.食用白醋是生活中重要的调味品,其中含3%~5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是()A.用食用白醋做导电实验,灯泡很暗B.将水垢浸泡在白醋中,有CO2气体放出C.向白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色D.中和等pH、等体积的盐酸和白醋,白醋消耗NaOH多【答案】D【解析】强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质,据此分析解答。A.溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明醋酸是弱电解质,故A不符合题意;B.水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能证明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故B不符合题意;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC.白醋中滴入石蕊试液变红色,说明白醋属于酸,不能证明其部分电离,所以不能证明醋酸是弱酸,故C不符合题意;D.等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸,醋酸存在电离平衡,随反应进行,促进电离正向移动,醋酸消耗NaOH多,故D符合题意;答案选D。3.与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是A.0.1mol/LB.1.0×10-3mol/LC.1.0×10-7mol/LD.1.0×10-13mol/L【答案】B【详解】一水合氨为弱电解质,电离微弱,所以c(OH-)远小于0.1mol/L,而氨水显碱性,所以溶液中c(OH-)>1.0×10-7mol/L;综上所述最接近的数值应为1.0×10-3mol/L,故答案为B。4.下列属于电离方程式且书写正确的一项是A.HCO+H2OH2CO3+OH-B.H2CO32H++COC.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.CH3COOHCH3COO-+H+【答案】D【详解】A.部分电离,其电离方程式为,故A错误;B.碳酸是二元弱酸,应分步电离,故B错误;C.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故C错误;D.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故D正确;故答案选D。5.已知醋酸溶液达到电离平衡后,改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com-32-33HCO233HHCOCO3CHCOOH33HCHCOOHCHCOO3CHCOOH33HCHCOOHCHCOO小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多【答案】D【详解】A.增大醋酸的浓度,电离平衡正向移动,但醋酸的电离程度变小,A错误;B.加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,由于CH3COO-和H+浓度均减小,故溶液的导电能力变弱,B错误;C.加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,由于CH3COO-和H+浓度均减小,溶液的pH增大,C错误;D.醋酸电离平衡正向移动,一定有更多的醋酸分子发生电离,D正确;故答案为:D。6.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH﹣)/c(NH3.H2O)B.c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C.c(H+)和c(...

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