期末模拟测试卷(二)-【冲刺期末】高二化学期末单元复习测试(人教版2019选择性必修1)(解析版).doc本文件免费下载 【共13页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【冲刺期末】高二化学期末模拟测试卷(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N为942kJ、OO为500kJ、N—N为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ【答案】B【解析】根据图示,可得以下热化学方程式:N①2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol;2N(g)②+4H(g)+2O(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-2752kJ/mol。根据盖斯定律,-①②有:N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=+2218kJ/mol,设断裂1molN—H所需的能量为xkJ,则有4xkJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得x=391,故断裂1molN—H所需的能量为391kJ。2.(2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高二月考)火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?下列有关说法中不正确的是A.CO的燃烧热为283kJ/molB.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol【答案】C【解析】A.CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A正确;B.CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol,为放热反应,逆反应为吸热反应,故B正确;C.碳不完全燃烧C(s)+O2(g)=CO(g),该反应也是放热反应,△H<0,故C错误;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol;根据盖斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3,所以△H3=△H1-△H2=-110.5kJ/mol,故D正确;故选C。3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越稳定【答案】C【解析】A项,原子形成化学键时放热,则反应2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0,正确;B项,根据盖斯定律,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,正确;C项,Cl、Br、I的原子半径依次增大,Cl2、Br2、I2断裂化学键需要的能量依次减小,所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序,吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,错误;D项,途径Ⅰ,ΔH1越小,说明放出的热量越多,则生成HX具有的能量越低,HX越稳定,正确。4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.断裂1molN≡N的同时,也断裂6molN—HD.反应消耗的N2、H2与产生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=132∶∶【答案】D【解析】无论反应是否达到平衡状态,反应消耗的N2、H2与生成NH3的速率之比均为132,∶∶因此D项不能表示该反应达到平衡状态。5.(2022·全国高三专题练习)下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身,与其他外界条件无关B.相同温度下,反应与反应的化学平衡常数相同C.反应的化学平衡常数随温度升高而增大D.反应的平衡常数达式为【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积,且平衡常数只与反应温度有关,温度升高,平衡如果正向移动,K变大,平衡如果逆向移动,K值变小。A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身,并且只与温度有关,A项错误;B.相同温度下,反应与反应的化学平衡常数互为倒数,B项错误;C.反应的化学平衡常数随温度升高而减小,C项错误;D.反应的平衡常数达式为,D项正确。答案选D。6.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的,且达到新的平衡状态时,X的物质...

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