小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题01硫及其化合物知识梳理【硫和硫的氧化物】一.硫1.硫的存在(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2.物理性质:硫单质俗称:硫磺,颜色状态:黄色晶体,溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶与二硫化碳。3.化学性质(硫可以与金属、非金属反应)化合价角度认识:(1)与非金属反应(2)与金属反应表现氧化性(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现氧化性,又表现还原性。应用:汞洒落在地面,一般会用硫粉来处理,原理是S+Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易液化易溶于水。(1体积水约溶解40体积SO2)2.二氧化硫与水(1)SO2与水的反应方程式为SO2+H2O⇌H2SO3。(2)SO2或亚硫酸的漂白性:①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。②SO2有漂白性,能使品红褪色。③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同?不相同;SO2的漂白作用稳不稳定?不稳定;④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应,其漂白作用是永久性的。【问题】常见的漂白剂有哪些?SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性,加热后溶液恢复至红色;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红,不能使其褪色。三.二氧化硫的化学性质分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质:1.酸性氧化物的通性小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.氧化性(如与H2S溶液反应):SO2+2H2S===3S↓+2H2O(生成黄色物质)。3.还原性4.漂白性:SO2可使品红溶液褪色,加热后,溶液由无色变为红色。四.三氧化硫1.物理性质:熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,标准状况下为固态。2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:(1)与水反应:SO3+H2O===H2SO4(2)与碱性氧化物反应:SO3+CaO===CaSO4(3)与碱反应:SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(4)与某些盐溶液反应(如:BaCl2)SO3+H2O+BaCl2===BaSO4↓+2HCl五.硫化氢1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下,1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。2.化学性质(1)酸性H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-(2)还原性(易被Cl2、O2、SO2等氧化)2H2S+SO2===3S↓+2H2O;2H2S+O2===2S↓+2H2O;2H2S+3O2(足量)=====2SO2+2H2O【硫酸硫酸根离子的检验】一.硫酸的用途和工业制备1.用途:(1)重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2.工业制备:\s\up7(金属冶炼)\s\up7(硫黄或黄铁矿)――→SO2――→SO3――→H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:(1)制备SO2:4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2(2)制备SO3:2SO2+O2=====2SO3(3)吸收SO3:SO3+H2O=H2SO4二.硫酸的性质1.稀硫酸具有酸的通性:小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。3.浓H2SO4的特性三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属单质的反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2Ob.与非金属单质...