小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4.2.1元素周期律练习（解析版）1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al→AlO2−¿¿B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3D．Al3+→AlO2−¿¿【答案】B【解析】Al2O3难溶于水，不能通过一步反应生成Al(OH)3。2．下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。3．下列递变规律正确的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【答案】C【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD错误；此题选C。4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁熔点低于铝D．铝的金属光泽不如镁显著【答案】A【解析】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C.熔点高低是物理性质无法证明金属性强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。5．下列比较中正确的是()A．原子半径：Na>MgB．碱性：NaOH>KOHC．结合H＋的能力：CO<Cl－D．还原性：I－<Br－【答案】A【解析】同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，则结合H＋的能力：CO>Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能【答案】D【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com的快慢。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。7．下列...