小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键(一)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质,而不是化合物,故A错误;B、相同原子形成的共价键为非极性共价键,所以N4分子中存在非极性键,故B正确;C、同位素是原子之间,而N4和N2是氮元素的两种不同的单质,两者互为同素异形体,故C错误;D、N4转变为N2并释放出大量能量,则N4的能量高于N2,则N2比N4更稳定,故D错误;故选:B。2.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示(●N〇O)。下列说法不正确的是()A.NO属于极性分子B.O2含有非极性共价键C.过程②释放能量,过程③吸收能量D.标准状况下,NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】C【解析】A.NO为极性键结合,属于极性分子,故A正确;B.氧气中两个氧原子共用1对电子,且电子对不发生偏移,属于非极性共价键,故B正确;C.过程②是断裂化学键的过程,吸收能量;过程③是形成化学键的过程,释放能量,故C错误;D.依据方程式:2NON2+O2,生成1mol氮气转移4mol电子,则生成5.6LN2转移电子数为×4×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023,故D正确;故选:C。3.清洁的水对人类的生存非常重要,关于H2O的描述正确的是()A.含有非极性键和极性键B.纯水几乎不导电,属于非电解质C.带静电的玻璃棒接近,水流会发生偏转D.水分子间作用力大,所以加热很难分解【答案】C【解析】A.H2O含有极性键,不含非极性键,故A错误;B.纯水几乎不导电,属于弱电解质,故B错误;C.水是极性分子正电中心和负电中心不重合,分子一端带正电,一端带负电,当用带有静电的玻璃棒接近水流时,带相反电荷的一端会产生静电吸引,使水流发生偏转,故C正确;D.水分子中的氢氧键的键能比较大,所以加热很难分解,故D错误;故选:C。4.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有关说法正确的是()A.干冰晶体中,一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B.沸点:干冰<冰;密度:干冰<冰C.每转移0.4×6.02×1023个电子,消耗2.24LO2D.HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因【答案】D【解析】A、干冰晶体中,经顶点上的CO2分子为例,每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上,这样的面共有12个,所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻,故A错误;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB、冰分子间含有氢键,干冰分子之间只存在范德华力,氢键比范德华力强,故晶体的沸点:冰>干冰,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,所以密度:干冰>冰,故B错误;C、未指明标准状况,无法计算气体体积,故C错误;D、氧元素电负性很强,甲醛中氧元素与水可以形成氢键,所以HCHO易溶于水,故D正确;故选:D。5.下列说法正确的是()A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B.冰的密度比水小,与水分子内的共价键有关C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增加,导致水的沸点较高D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【答案】C【解析】A.氢键影响水的沸点高低,与水的稳定性无关,影响稳定性的因素是共价键,故A错误;B.冰中氢键较多,具有各向异性,体积较大,则密度较小,冰的密度比水小,与水分子间的氢键有关,故B错误;C.水中含有氢键,属于分子间作用力但比一...