小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量(三)一、基础巩固1.溶液浓度是常用的物理量,下列说法中正确的是()A.将5.85gNaCl固体溶于1L水,所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/LB.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,需称量NaOH固体质量为3.84克C.98%浓硫酸和等体积水混合后,质量分数大于49%D.50mL0.1mo/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液的Cl﹣浓度相同2.将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中,形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W,下列关系正确的是()A.X<W<Y<ZB.W<X<Y<ZC.W<X<Y=ZD.W<X<Y<Z3.下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C.20mL0.5mol/L的KClO3溶液D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线B.溶解搅拌时有液体飞溅C.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线5.(1)配制500mL浓度为0.2mol•L1﹣NaOH溶液,需称取NaOH固体g.然后再加入适量水,将上述固体溶解,待后,再转移到中,定容,摇匀。(2)在实验(1)中,其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度(填“大于“小于”或“等于”下同)0.2mol•L1﹣。(3)在实验(1)中,转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许,则所配制的溶液中溶质的物质的量浓小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com度0.2mol•L1﹣。6.根据所学知识,回答下列问题:(1)将12.5gCuSO4•5H2O溶于水中形成1L溶液,溶质的物质的量浓度为mol•L1﹣。(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2、NH3、CH4,在同温同压下,此四种气体体积之比V(HCl):V(H2):V(NH3):V(CH4)=。(3)配制100mL1.00mol•L1﹣H2SO4溶液,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84g•cm3﹣,溶质质量分数为98%)的体积为(精确到0.1)mL。(4)反应2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若反应生成0.6molS,则反应中转移的电子为mol。7.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/LH2SO4溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)。仪器C的名称是。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.量取220mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将0.1mol/L。(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒,应选用mL的最好。(5)如果定容正确的操作是。(6)引流需要玻璃棒,其正确的放置方式。二、拓展提升小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com8.配制一定物质的量浓度的溶液,几个关键实验步骤和操作如图1:(1)现需要94mL0.10mol•L1﹣Na2CO3溶液,进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,写出该仪器的名称。(2)步骤C通常称为溶解,步骤A通常称为。(3)用Na2CO3•10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图2示(填a或b)位置,若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏(填“大”或“小”或“无影响”)。9.某化学实验小组需要1mol•L1﹣的CuSO4溶液90mL,现用CuSO4•5H2O晶体来配制...