小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com第2课时硫酸硫酸盐合格考达标练1.(2021山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2答案B解析浓硫酸作干燥剂只能干燥酸性气体(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)答案B3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是()A.CuCuSO4B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3答案B解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以SO42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是()A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%C.50mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,被还硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com原的H2SO4的物质的量为0.46molD.常温下,2.7gAl与足量的该硫酸试剂反应可得到标准状况下的H23.36L答案A解析A项,该硫酸试剂的物质的量浓度c=1000mL×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1;B项,等体积的水的质量小于浓硫酸的质量,故混合后所得溶液的质量分数大于49%;C项,由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol,但由于随着反应的进行,H2SO4浓度减小,变为稀硫酸时与Cu不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol;D项,常温下,Al遇浓硫酸钝化。5.(2021辽宁沈阳六校联考)浓硫酸分别与三种钠盐反应,产生的现象如图所示。下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO2答案A解析反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②产生白雾说明生成了氯化氢,说明浓硫酸能将Br-氧化成Br2,而不能将氯离子氧化成氯气,A正确;反应③生成的是二氧化硫气体,该反应属于非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型,B错误;白雾说明氯化氢易挥发,C错误;反应③是非氧化还原反应,D错误。6.(双选)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂D.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终不一定有白色沉淀产生答案CD小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com解析X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现其脱水性,A错误;若A为铁,室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不能完全反应,B错误;D与H2O反应生成X,B与O2反应生成D,则D是SO3,B是SO2,SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,C正确;若A为碳单质,则C是CO2,将CO2通入少量澄清石灰水中,先生成白色沉淀CaCO3,CO2过量时沉淀溶解,D正确。7.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:方案操作结论...