小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com第四节化学反应的调控A必知级备识基础练1.(2021广西浦北中学高二月考)由丙烯合成正丁醛的反应:CH3CHCH2(g)+CO(g)+H2(g)CH3CH2CH2CHO(l)ΔH<0,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是()A.低温、高压、催化剂B.适当的温度、高压、催化剂C.常温、常压、催化剂D.适当的温度、常压、催化剂2.(2021山东滕州第五中学高二月考)对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下的措施可行的是()A.降低温度B.增大B的浓度C.减小C的浓度D.加入催化剂3.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正、逆反应速率均为零C.在达到平衡的体系中,充入由18O组成的O2后,SO2中18O含量减少,SO3中18O含量增多D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题4.德国哈伯发明低成本制造大量氨的方法,流程图中为提高原料转化率而采取的措施是()A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,其中NH3只占15%,所以合成氨厂的产率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中可循环使用,所以总体来说合成氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强越大,产率越高,无须考虑设备、条件6.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是()A.改变条件后速率—时间图像如图所示小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.comB.此过程中Q>KC.平衡体系中NH3的含量增大D.N2的转化率增大7.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量(×10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+32O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1。回答下列问题:(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:。(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47。计算:①该条件下N2的平衡转化率为。②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为。③根据合成氨反应的特点分析,当前最有前途的研究发展方向是(填字母)。A.研制耐高压的合成塔B.采用超大规模的工业生产C.研制耐低温复合催化剂D.探索不用H2和N2合成氨的新途径B能力级关键提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求8.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.comD.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9.纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,提高生产效率,但不能提高反应的转化率B.缩小容器容积,平衡向正反应方向移动,CO的浓度增大C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率D.工业生产中采用高温条件,其目的是提高CO的平衡转化率10.某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)...