小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练·固提升用巩会应必知基备识础练1.(2021浙江7月学考)工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-),反应原理为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水,需消耗15.00mL1.00×10-2mol·L-1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为(C)A.1.50×10-4B.6.00×10-4C.1.00×10-3D.3.60×10-3解析根据反应可得关系:n(Cr2O72-)=16n(Fe2+)=16×15.00×10-3L×1.00×10-2mol·L-1=2.5×10-5mol,则废水中Cr2O72-的物质的量浓度为2.5×10-5mol25.00×10-3L=1.00×10-3mol·L-1。2.(2022黑龙江齐齐哈尔高一期末)在200mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体13.44L,该NaOH溶液的浓度为(B)A.1.0mol·L-1B.2.0mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3.0mol·L-1解析铝粉与NaOH溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,据此可得:n(NaOH)=23n(H2)=23×13.44L22.4L·mol-1=0.4mol,故该NaOH溶液的浓度为0.4mol0.2L=2.0mol·L-1。3.(2022福建师大附中高一期末)用0.1mol·L-1的NaNO2溶液300mL,恰好将0.02mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为(D)(提示:NO2-的氧化产物为NO3-)A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价解析根据氧化还原反应中得失电子守恒计算:N元素由+3价升高到+5价,X元素由+7价降低到+x价,根据得失电子守恒可得:0.1mol·L-1×0.3L×(5-3)=0.02mol×(7-x),解得x=4。4.(2022江西上饶高一期末)将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应,若钠、铝的质量分别为46g和27g,充分反应后,下列说法正确的是(A)A.产生H2的物质的量为2.5molB.溶液中的溶质只有NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数为82100+46+27×100%小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com解析钠的物质的量为2mol,铝的物质的量为1mol,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,2Na~2NaOH,2Al~2NaOH~2NaAlO2,故2molNa生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH。2Na~H2,2Al~3H2,故nNa(H2)=12n(Na)=1mol,nAl(H2)=32n(Al)=32mol,共产生H2的物质的量为2.5mol,A正确;由2molNa生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH,溶液中的溶质有NaAlO2和未消耗的氢氧化钠,B错误;由分析可知,Na完全反应,生成的氢氧化钠和Al完全反应,C错误;n(NaAlO2)=1mol,m(NaAlO2)=82g,m(H2)=5g,NaAlO2的质量分数为82100+46+27-5×100%,D错误。5.(2022湖南郴州高一期末)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为(A)A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶5解析合金溶于足量的NaOH溶液中,铝发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,产生氢气3.36L(标准状况),气体的物质的量=3.36L22.4L·mol-1=0.15mol,由化学方程式可知n(Al)=23n(H2)=23×0.15mol=0.1mol,铁铝合金溶于足量的盐酸中,Fe、Al都反应产生氢气,Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等,则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L,其物质的量=2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,根据Fe+2HClFeCl2+H2↑可知n(Fe)=n'(H2)=0.1mol,故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol∶0.1mol=1∶1。6.(2022江苏苏州中学高一期末)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72L标准状况下的H2。试计算:(1)该合金中铝的质量分数为。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为。(3)该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下)为。答案(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L解析(1)镁铝合金投入过量NaOH溶液中,Al与NaOH发生反应,Mg不反应,则有:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2×27g3×22.4Lm(Al)6.72L列式:2×27gm(Al)=3×22.4L6.72L,解得m(Al)=5.4g,故合金中铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文...