高考复习专项练习二轮化学专题突破练十 水溶液中的离子平衡(A).docx本文件免费下载 【共8页】

小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com专题突破练十水溶液中的离子平衡(A)一、选择题1.(2021天津模拟)对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是()A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.升高温度,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)2.(2021山东枣庄第三次质检)已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.6×10-4C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.(2021北京海淀模拟)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生4.(2021广东“六校联盟”第三次联考)室温时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,c(NO3-)>c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全电离C.往NH4Cl溶液中加入镁粉,可生成两种气体D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)5.(2021湖北七市州教科协3月联考)下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知Ka(HF)>Ka1(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com6.(双选)(2021山东烟台模拟)已知AG=lgc(H+¿)c(OH-)¿。25℃时,用0.100mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱碱MOH溶液,AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)约为10-5.5B.a点时,由水电离出来的c水(H+)为1×10-10.75mol·L-1C.b点时,加入盐酸的体积大于20.00mLD.由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动7.(2021广东珠海模拟)常温下,往20mL0.10mol·L-1HA溶液中滴加0.10mol·L-1KOH溶液,所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示,下列有关说法错误的是()[注意:电离度=n(HA)电离n(HA)总×100%]A.该酸的电离度约为1%B.b点:溶液存在c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.c点:溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d点:pH=7小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小、初中、高中各卷知文案合同学种试真题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com8.(双选)(2021吉林长春联考)已知H2RO3为二元弱酸。常温下,用0.10mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体,吸收液的pH与c(HRO3-)c(RO32-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.常温下,Ka2(H2RO3)的数量级为10-8B.常温下,中性溶液中c(HRO3-)<c(RO32-)C.E点时,c(Na+)>c(RO32-)>c(OH-)>c(HRO3-)>c(H+)D.G点时,2c(RO32-)+c(HRO3-)-c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10-7.8)mol·L-1二、非选择题9.(2021辽宁沈阳联考)0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因:,该反应的平衡常数表达式K=;溶液中c(Na+)+c(H+)=。(2)若升高温度,发现溶液的碱性增强,说明随温度升高,该反应的平衡常数K(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离,对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位):①-lgKa1=;Ka2=。②将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液的pH约为。(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中,HA-的水解常数Kh约为;该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。10.(2021福建模拟节选)(1)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧产...

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