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【2024高考】化学答题模板2.docx
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化学答题模板(第二期)答题模板1:实验方案设计类操作⇒现象⇒结论取样,加入……⇒有……生成⇒的是……实验现象描述:从“海”“陆”“空”三方面作答(1)“海”(溶液):①颜色由……变为……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液倒吸④生成……色沉淀(溶液变浑浊)⑤产生气泡(有气体从溶液中逸出)(2)“陆”(固体):①固体表面产生大量气泡②固体逐渐溶解③颜色由……变为……(3)“空”(气体):①生成……色……味气体②气体由……色变成……色③先变……后……(“加深”“变浅”或“褪色”)关键点:(1)颜色变化:说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。(2)体积变化:说明固体、气体的体积变化。(3)先后顺序:注意实验现象产生的先后顺序。2024《高考化学实验综合题》P71T2<腾远高考原创题>草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种简单的有机酸,也是一种重要的有机化工原料。(1)草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4∙xH2O,某研究小组为测定x的值,进行下列实验:①称取7.56g该草酸晶体配制成100mL的草酸溶液,用移液管移取25.00mL所配制溶液置于锥形瓶中。移液操作如图所示(手持部分省略),正确的是_____(填标号)。②向锥形瓶中加人适量稀H2SO4溶液,用0.60mol·L-1KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL,则x=_______。(2)某研究小组在25℃下探究影响草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的因素。提出假设改变浓度,反应速率会发生改变设计方案并完成实验按下表向试管中加入H2O、0.6mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1KMnO4溶液、3mol·L-1H2SO4溶液,不同试管所加试剂的总体积相同,观察并记录溶液颜色褪至无色所需的时间。编号所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/minH2C2O4溶液H2OKMnO4溶液H2SO4溶液13.013.02.02.010.022.014.0V12.011.431.0V22.02.012.8①根据表中信息,补充数据:V1=_____,V2=_____。②结合表中数据,可得到的结论是_______________。③若该实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图1所示,请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图),并说明理由:_______________________________。(3)设计实验证明草酸为二元弱酸:_____________。【答案】(1)①D2②(2)①2.015.0②反应物浓度越低,反应速率越慢③t2时n(Mn2+)增大,催化剂成为主要影响因素,反应速率突然加快,随着反应的进行,反应物浓度成为主要影响因素,反应物浓度减小,反应速率减慢(3)测定0.1mol·L-1草酸溶液的pH,pH大于1,说明草酸是弱酸;或用等浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗标准溶液的体积是草酸体积的2倍,说明草酸是二元酸答题模板2:从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响不大的晶体(如NaCl):蒸发结晶:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。(2)溶解度随温度升高而增大的晶体(大多数物质,如KNO3):降温结晶:蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。2024《高考化学工艺流程题》P70T17<腾远高考原创题>近期,我国科学家研制出具有较高放电比容量、较好的循环及热稳定性的新型高镍三元正极材料,镍及其化合物作为电极材料,在锂离子电池领域有着重要的应用。以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物,还有少量其他不溶性物质)为原料制备硫酸镍品体(NiSO4∙7H2O),其工艺流程如图1所示。回答下列问题:(1)“除铜”时得到滤渣1的离子方程式为__________,滤渣1与O2混合焙烧后得到的混合气需通入_______(填试剂名称)进行处理,再排入大气。(2)“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,结合生产实际,Ni(OH)2也可以用_____(填化学式)代替。(3)“沉镍”时若NH3∙H2O过量则会导致___________,“酸溶”后经过的操作A为_______________、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4∙7H2O。(4)某铬镍合金的晶胞如图2所示,该晶胞中Ni原子的配位数为______,Ni和Cr的原子半径分别r1pm和r2pm,则该晶胞的空间利用率为_________(列出计算式)。【答案】(1)NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氢氧化钠溶液(2)1:6NiO或NiCO3(3)生成Ni(OH)2沉淀蒸发浓缩、冷却结晶(4)62×43π×r13+2×43π×...

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