化学答题模板(一)答题模板1:洗涤沉淀及检验沉淀是否洗净的方法(1)洗涤沉淀的操作:将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后,重复2~3次。①洗涤沉淀的目的:除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。②冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗。③乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物。(2)检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加……(试剂),若没有……(现象),证明沉淀已经洗净。注:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子,如FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀,检验沉淀是否洗涤干净时,应检验C1-,而不检验Fe3+和OH-。2024《高考化学工艺流程题》P24T11.<腾远高考原创题>锂及其化合物广泛应用于生产生活领域,以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和NaB4O7等)为原料提取锂的工艺流程如图1所示:已知:①喷雾干燥后的固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。②硼酸为一元弱酸,Ka=5.81×10-10,在水中的溶解度随温度的变化关系如表:回答下列问题:(1)“酸化脱硼”过程中通入的气体是____________,该过程需要将盐湖卤水进行_____(填“加热”或“降温”),目的是_______________________。(2)生成”固体a”的化学方程式为____________________,实验室中模拟“煅烧”所用到的陶瓷仪器有____________。(3)采用离子筛法富集的原理如图2所示。在碱性条件下,离子筛吸附Li+的容量较大,可能的原因是___________。(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图3所示,则“蒸发分解”的最佳温度是_____℃,制得Li2CO3后需进行洗涤,具体操作为________________________。【答案】(1)HCl降温降低硼酸的溶解度使硼酸析出(2)MgCl2·6H2O煅烧MgO+2HCl↑+5H2O坩埚、泥三角(3)在碱性条件下,OH-与离子筛中的H+反应,使离子筛留出更多空位,能吸附更多Li+(4)90将热水沿玻璃棒注入漏斗中至浸没沉淀,静置,使热水自然流下后,重复2~3次2024《高考化学实验综合题》P101T12.<腾远高考原创题>甘氨酸铜[Cu(H2NCH2COO)2]是常用的食品补铜剂,可溶于水,微溶于乙醇。制备甘氨酸铜的实验步骤如下:步骤Ⅰ.制备Cu(OH)2称取2.5gCuSO4·5H2O溶于8mL水中,滴加氨水,直至沉淀出现后又完全溶解。再加入10mL3mol·L-1NaOH溶液,使Cu(OH)2完全沉淀,抽滤、洗涤、干燥。步骤Ⅱ.制备甘氨酸铜称取一定质量甘氨酸(H2NCH2COOH)溶于水中,加入新制的Cu(OH)2,控制温度为343K,不断搅拌使Cu(OH)2完全溶解,再加热片刻,趁热过滤,滤液转入烧杯中,加入3mL试剂X洗涤,冷却结晶、丙酮洗涤、干燥,得到甘氨酸铜。回答下列问题:(1)由NaOH固体配制3mol·L-1NaOH溶液,需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_______。(2)制备Cu(OH)2时,不直接向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,而是先加入过量氨水,生成[Cu(NH3)4]2+后,再加入NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全,原因是__________,生成[Cu(NH3)4]2+的总反应的离子方程式为____________,证明Cu(OH)2洗涤干净的方法是___________________。(3)维持温度为343K,采用的合适加热方式是__________。(4)制备甘氨酸铜的过程中,趁热过滤操作采用图2的装置,相对于图1而言,优点是_________________________________________________。(5)试剂X为____________,作用是___________________。【答案】(1)烧杯、胶头滴管、容量瓶(2)直接反应生成大团絮状沉淀,将SO42-包裹其中,滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+,可控制溶液中Cu2+浓度,使晶体细小且减少杂质含量Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,说明沉淀洗涤干净(3)水浴加热(4)加快过滤速度,维持溶液的温度,防止杂质析出(5)无水乙醇降低Cu(H2NCH2COO)2的溶解度,提高产品产率答题模板2:检验离子是否已经沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,取上层清液于试管中,继续加入××(沉淀...