小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com单元检测8水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是()A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大B.0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2C.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)D.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(NO)>c(H+)2.室温下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如表(加入前后溶液体积不变):溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是()A.溶液a和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度:前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO-结合H+生成CH3COOH,pH变化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体,pH基本不变D.含0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液也可作缓冲溶液3.1mL浓度均为0.10mol·L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法中正确的是()A.XOH是弱碱B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且减小4.已知:25℃时H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-lgK=pK)。下列说法不正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者大于后者B.向0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH)<c(C2O)C.向0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO-)5.下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知Ka(HF)>Ka(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)6.测定水的总硬度一般采用配位滴定法,即在pH=10的氨溶液中,以铬黑T作为指示剂,用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+。测定中涉及的反应有:①M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)===MY2-;②M2++EBT2-(铬黑T,蓝色)===MEBT(酒红色);③MEBT+Y4-(EDTA)===MY2-+EBT2-。下列说法正确的是()A.配合物MEBT的稳定性强于MY2-B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色,且半分钟内不恢复原色D.实验时装在EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗,测定结果将偏小7.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0.001mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子方程式为()A.Ba2++CO===BaCO3↓B.Ba2++CrO===BaCrO4↓C.Ba2++2IO===Ba(IO3)2↓D.Ba2++SO===BaSO4↓8.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是()A.用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3B.H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大9.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O===H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数...