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化学参考答案12024届高考化学考向核心卷·河北地区专用题号12345678答案BBCDCCDD1.B【解析】解析】合金的熔点一般低于成分金属的熔点,A正确。“银丝熔化”发生了物理变化,手中汗渍长时间与乌铜、银丝接触,发生化学反应,类似原电池原理,使相对活泼的乌铜器表面发生氧化反应,银丝发生还原反应,氧化银转化为单质银,银的金属活泼性小于铜,可以长时间保持光亮。“乌铜走银”的原理是将活泼性不如铜的贵重金属嵌入乌铜中,铁的金属活泼性强于铜,所以不可以“乌铜走铁”,B错误,C、D正确。2.B【解析】解析】M分子中含有醛基、碳碳双键、羟基、酯基4种官能团,A项正确;M分子中含有碳骨架,不可能所有的C碳原子共平面,B项错误;M分子中含碳碳双键和醛基等,可发生氧化反应,含酯基,可发生水解反应,C项正确;M与对苯二乙酸的分子式均为CHO10104,二者互为同分异构体,D项正确。3.C【解析】解析】AsF3分子中心原子As的价层电子对数为3(531)4+×−×=12,中心原子As的杂化方式为sp3杂化,分子的空间结构为三角锥形,A项错误;同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,但N的2p轨道半充满,较稳定,N的第一电离能大于O的,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,第一电离能NOCSi>>>,B项错误;XeF2与I3−都为3原子、价电子总数为22的微粒,C项正确;1个Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数均为10,个数比为1∶1,D项错误。4.D【解析】解析】生成的白色沉淀应为Al(OH)3,离子方程式为HCOAlOHOAl(OH)CO32233−−−++====+↓2,说明酸性:HCOAl(OH)33−>,因此电离出H+的能力HCO3−>Al(OH)3,A项正确;加入少量Mg(OH)2,白色固体转化为红褐色固体,说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3,由溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知,B项正确;加入足量盐酸,无明显变化,说明溶液中不含SiOCOAgSO333222−−−−、、、等离子,再加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀可能是BaSO4,C项正确;溴水褪色,但有机层显色,原因是甲苯能萃取溴单质,使溶液分层,D项错误。5.C【解析】解析】以上底面的La为研究对象,晶体中距离该La最近且相等的H原子分别位于其上方和下方,共8个,故La的配位数为8,A正确;由LaH2和LaHx的晶胞结构及题干知,H与H的最短距离:LaH2大于LaHx,B正确;在LaHx晶胞中,共有5840×=个H原子,将LaHx分成8个小立方体,在每个小立方体内,有5个H形成正四面体结构,则整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面上,C错误;每个LaHx晶胞中含40个H原子,H原子密度为(4.8410)6.0210×××−832340⋅gcm−3,D正确。6.C【解析】解析】增大压强,该反应平衡正向移动,vv正>逆,但平衡常数只与温度有关,因此平衡常数不变,A项错误;加入催化剂,平衡不移动,平衡时CHCHOH(g)32的浓度不变,B项错误;恒容下,充入一定量的HO(g)2,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,C项正确;恒容下,充入一定量的CHCH(g)22==,平衡向正反应方向移动,HO(g)2的平衡转化率增大,但CHCH(g)22==的平衡转化率减小,D项错误。7.D【解析】解析】当x=0.6时,设LiFePO0.44中有a个Fe,(1a)2+−个Fe3+,根据化合物中正、负化合价的代数和为0,有0.4123(1)3×++×−=aa,可得a=0.4,Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3,A项正确;放电时,负极反应为Ca2eCa−====−+2,使左室中正电荷数目增多,锂离子导体膜只允许Li+通过,因此LiPFLiAsF66−电解质中的Li+通过导体膜移入右室,正极反应为LiFePOLieLiFePO144−x++====xx+−,B项正确;充电时,阳极发生反应:LiFePOeLi4−====+xx−+LiFePO14−x,电极发生Li+脱嵌,Li+从右室移向左室,C项正确;充电时,左室阴极发生:Ca2e2+−+====Ca,左室电解质中有0.1molCa2+得电子生成Ca沉积在钙电极上,电解质的质量减轻,转移0.2mol电子同时有0.2molLi+从右室移入左室,故左室中电解质的质量减轻4.0g1.4g2.6g−=,D项错误。8.D【解析】解析】随着pH的增大,c(OH)−增大,根据M(OH)(s)2M(aq)2OH(aq)2+−+、M(OH)(s)2OH(aq)2+−M(OH)(aq)24−知,c(M)2+减小,cM(OH)24−增大,−lg(M)c2+增大,lgM(OH)−c24−减小,则曲线①代表−lg(M)c2+与pH的关系,...

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