小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练57结构与性质综合应用1.[2022·全乙卷国]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。(填标号)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl键,并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π34)。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl键长的顺序是,理由:(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—Cl键越强;(ⅱ)。(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因________________________________________________________________________________________________________________________。(4)αAgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示),Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,αAgI晶体在电池中可作为。已知阿伏加德罗常数为NA,则αAgI晶体的摩尔体积Vm=m3·mol-1(列出算式)。2.[2022·全甲卷国]2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号),判断的根据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;第三电离能的变化图是(填标号)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式,画出(HF)3的链状结构。(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因。(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示,X代表的离子是;若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为pm。3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”回答下列问题:(1)基态Cu原子的简化电子排布式为;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,基态Cu原子核外电子有个空间运动状态。(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,其中SO的空间结构为。(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根离子形成配离子,组成该阴离子的四种元素的电负性由大到小的顺序是,第一电离能最大的是;C、N原子的轨道杂化类型分别为、。(4)某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中K原子的配位数为;已知金属原子半径r(Na)和r(K),计算晶体的空间利用率:(假设原子是刚性球体,用代数式表示)。4.氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用,常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。回答下列问题:小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)Zn为30号元素,它在元素周期表中的位置是。(2)原料Ⅰ中阴离子空间结构为,其等电子体为(写出1种即可)。(3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式),原因是。(4)关于以上几种锌盐说法正确的是(填序号)。A.化合物Ⅱ中电负性最大的元素是OB.化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3C.化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键D.化合物Ⅰ阴离子中...