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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.[2022·广深模东圳拟]下列说法正确的是()A.醋酸溶液的浓度增大,醋酸的电离程度随之增大B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,CH3COOH的电离程度增大C.常温下,在0.1mol·L-1的醋酸溶液中,水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1D.盐酸中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大2.[2022·浙江十校盟月考联]下列说法正确的是()A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸B.常温下,pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液pH增大,醋酸的电离程度增大C.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=3.0,所得溶液中的c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗的NaOH溶液体积多3.[2022·哈尔大中月考滨师青冈实验学]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A.室温下,测得0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,证明HA是弱酸B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的pH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b,且b-a<2D.室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH>74.[2021·浙江1月]25℃时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol5.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10BB.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于76.[2022·浙江嘉高三月考兴]下列说法不正确的是()A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:MCl2===M2++2Cl-,M(OH)2可能是弱电解质B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L-1)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH)=c(Na+)二、不定项选择题7.[2022·哈尔大中月考滨师青冈实验学]常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是()A.b>0.01B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电离常数Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小8.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较高B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA)9.[2022·全大考卷国联调研试]浓度均为0.1mol·L-1,体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数K(HX):a=bC.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX...

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