小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练57结构与性质综合应用1.[2023·全甲卷国][化学——选修3:物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上,制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题:(1)图1所示的几种碳单质,它们互为________,其中属于原子晶体的是________,C60间的作用力是________。(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为________,氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1090℃,远高于AlCl3的192℃,由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。AlF3结构属立方晶系,晶胞如图3b所示,F-的配位数为________。若晶胞参数为apm,晶体密度ρ=________g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。2.[2022·湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用,回答下列问题:(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________;②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子;③比较键角大小:气态SeO3分子________SeO离子(填“>”“<”或“=”),原因是____________________________________。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________;②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化H2,将N3-转化NH,反应过程如图所示:①产物中N原子的杂化轨道类型为________;②与NH互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:①该超导材料的最简化学式为________________________________________________________________________;②Fe原子的配位数为________;③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式)。3.[2022·山卷东]研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=b≠c,α=β=γ=90°。回答下列问题:(1)基态Ni原子的价电子排布式为________,在元素周期表中位置为__________________。(2)晶胞中N原子均参与形成配位键,Ni2+与Zn2+的配位数之比为________;x∶y∶z=________。(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据________(填标号)。A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)在水中的溶解度,吡啶远大于苯,主要原因是①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________。(5)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是________。4.[2022·河北卷]含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题:(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为________。(2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是________,原因是______________________________________________...