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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练22化学工艺流程1.[2022·全乙卷国]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题:(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。(2)在“脱硫”中,加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是;(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为________________________________________________________________________;(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是________________________________________________________________________。(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是。(5)“沉铅”的滤液中,金属离子有。2.[2021·广卷东]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:已知:25℃时,H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9;该工艺中,pH>6.0时,溶液中Mo元素以MoO的形态存在。(1)“焙烧”中,有Na2MoO4生成,其中Mo元素的化合价为。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)“沉铝”中,生成的沉淀X为。(3)“沉钼”中,pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为。②若条件控制不当,BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀,溶液中c∶c=(列出算式)时,应停止加入BaCl2溶液。(4)①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量CO2,可析出Y。(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。①该氧化物为。②已知:Ga和Al同族,As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。3.[2021·北京卷]铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。――→――→……――→资料:ⅰ.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物ⅱ.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4ⅲ.0.1mol·L-1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8(1)纯化①加入过量铁粉的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②充分反应后,分离混合物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。①产生白色沉淀的离子方程式是________________________________________________小学、初中、高中各种试卷真题知识归...

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