小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化5化学计算方法在热重分析中的应用(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。(3)计算每步的m(剩余)，×100%＝固体残留率。(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。1．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正确的是()A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑答案D解析中可以看出，从图FeSO4·7H2O晶体受后生热发4次分解反，通常情下，晶体先应况分多次失去晶水，然后所得无水再分解。结盐FeSO4·7H2O晶体中，水分子的合力都是相结同的，A不正确；n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03mol，则100℃，时M的摩尔量＝质为224g·mol－1，化式学为FeSO4·4H2O，B不正确；在200℃，时N的摩尔量＝质为170g·mol－1，化学式为FeSO4·H2O，C不正确；380℃的P加至热650℃，物时产Q中n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶＝2∶3，即物产为Fe2O3，所以反的化方程式应学为2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正确。2．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______(填字母)。A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4答案B解析404×70.3%≈284，A的相分子量对质为332，B的相分子量对质为568，C的相分对子量质为252；根据量守恒，质404×2×70.3%≈568。3．[2019·全卷国Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_____________。答案NH4Fe(SO4)2·12H2O解析失重5.6%是量分，晶水合物的化式质数设结学为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由意知＝，题解得x≈12。4．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。答案根据PbO2=====PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，解得x＝2－≈1.4，根据mPbO2·nPbO，有＝1.4，得＝＝。5．在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。温度范围/℃固体质量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加热到210℃时，固体物质的化学式为________。(2)经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学方程式为______________________________________________________________。答案(1)CoC2O4(2)3CoC2O4＋2O2=====Co3O4＋6CO2解析(1)n(CoC2O4·2H2O)＝0.06mol，Δm＝(10.98－8.82)g＝2.16g＝m(H2O)，故210℃固体时为CoC2O4。(2)根据原子守恒可知钴m(Co)＝3.54g，m(O)＝(4.82－3.54)g＝1.28g，n(O)＝0.08mol，n(Co)∶n(O)＝3∶4，可出化方程式：写学3CoC2O4＋2O2=====Co3O4＋6CO2。6．(2022·浙江模拟)CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520g固体，测得生成的SO2的体积为0.224L(已折算为标准状况)，求：(1)固体的成分及物质的量之比：________。(2)标准状态下生成O2的体积：________。答案(1)n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1(2)0.168L解析(1)5.000gCuSO4·5H2O物的量质为0.02mol，若生成的全部是硫酸，量铜则质为3.2g，若全部生成化，量氧铜则质为1.6g，若全部生成化，量氧亚铜则质为1.44g，而...