小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AKEa1，②AK＋B―→AB＋KEa2。下列说法错误的是()A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率3．(2022·南模济拟)选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是()a．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢)b．S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com选项反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5mol·L－1HCl粉末状CaCO3、0.5mol·L－1HClBaH＋浓度块状CaCO3、0.5mol·L－1HCl块状CaCO3、3.0mol·L－1HClCbH＋浓度0.1mol·L－1Na2S2O3、稀H2SO40.1mol·L－1Na2S2O3、浓H2SO4Db温度0.1mol·L－1Na2S2O3、0.1mol·L－1H2SO4、冷水0.1mol·L－1Na2S2O3、0.1mol·L－1H2SO4、热水4.(2022·南城第二中模济历学拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是()A．循环过程中，催化剂参与了中间反应B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol－1C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋D．总反应方程式为2CH3OH=====CH3OCH3＋H2O5．(2022·安徽淮北模拟)ICl与H2能发生的总反应为H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)ΔH<0。已知：①该反应分两步完成，第一步为H2(g)＋ICl(g)===HI(g)＋HCl(g)②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2下列判断正确的是()A．总反应中I2为氧化产物B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C．已知键能：H—H>I—I，可推知键能H—Cl<I—Cl小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．第二步的化学方程式可能为HI(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I2(g)6．反应S2O＋3I－===2SO＋I的反应机理为①S2O＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(S2O)/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是()A．该反应的速率方程为v＝k·c(S2O)·c3(I－)B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2===2SO＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大7．(2022·山沂模东临拟)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。已知：溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对H的吸附。下列说法不正确的是()A．pH越小，Pd对NO的吸附能力越强B．通过调节溶液的pH，可使NO更多的转化为N2C．反应ii中生成NH的离子方程式为NO＋6H＋2H＋===NH＋2H2OD．pH＝12时，每处理6.2gNO，理论上消耗标准状况下H25.6L小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com8．(2022·宁中模辽实验学拟)均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(k1和k2为速率常数)。下列说法错误的是()A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B．基元反...
