小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应的ΔH>0B.a、b处反应速率大小关系:va大于vbC.在343K下,要提高SiHCl3的转化率,可以及时移去产物或增加反应物浓度D.343K时,SiHCl3的平衡转化率为22%,可以求得该温度下的平衡常数约为0.022.相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-akJ·mol-1,实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是()A.对于上述反应,①②中反应的平衡常数K不同B.①中:从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol·L-1·min-1C.②中:X2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a3.已知:2CrO+2H+Cr2O+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.平衡时,pH越小,c(Cr2O)越大B.A点CrO的平衡转化率为50%C.A点CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K=1014D.平衡时,若溶液中c(Cr2O)=c(CrO),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-14.25℃时,向40mL0.05mol·L-1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L-1的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.E点对应的坐标为(0,0.05)C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液,平衡不移动D.若该反应是可逆反应,在25℃时平衡常数的数值为5.某固定容积的密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0mol·L-1的CO2,反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是()A.t1min时,CO2的转化率为25.0%B.t2min时,该反应体系未处于平衡状态C.t3min时,向该容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L-1,平衡正向移动小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.t3min时,该反应的Kp=24.0p总[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]6.在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g),在一定温度下发生反应:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g),测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。t/min02468101214p/kPap0-0.8p0--0.7p00.7p00.7p0在此条件,0~4min的v(CH3OH)=______kPa·min-1,该反应的平衡常数Kp=______kPa-1(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。7.1molCH3CH2OH和1molH2O充入恒容密闭容器中发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),在550K时,气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表所示。t/min020406080100x(H2)/%01529404848上述反应中,正反应速率v正=k正·x2(CO)·x4(H2),逆反应速率v逆=k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O),其中k正、k逆为速率常数,则k逆=______________(以Kx和k正表示,其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数),若k逆=75mol·L-1·min-1,在t=80min时,v逆=______________。8.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0。(1)提高乙烷平衡转化率的措施有________________________________、______________。(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2,初始压强为100kPa,发生上述反应,乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa,该反应的平衡常数Kp=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。9.已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。298K时,将一定量N2O4气体...