小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施2.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入HCl气体D.保持压强不变,充入氮气3.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y<zC.C的体积分数降低D.B的转化率升高4.化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡,其平衡常数如下表:编号化学方程式温度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)1.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)1.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)a1.68根据以上信息判断,下列结论正确的是()A.将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动B.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应C.升高温度,反应Ⅲ平衡向正反应方向移动D.a<b小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5.某温度下,0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL,发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015mol(溶液体积变化忽略不计),下列说法正确的是()A.若将反应物乙醇的量加倍,平衡正移,乙醇的平衡转化率增大B.加入适量水,有利于生成溴乙烷C.第30min时的反应速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1D.若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸,溴乙烷的产量可能会上升6.在容积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g),其化学平衡常数K和温度的关系如表:T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根据信息作出的下列判断正确的是()A.此反应为放热反应B.此反应在1050℃达平衡时,1.75<K=<1.90C.1000℃条件下容器容积由2L变为1L,平衡逆向移动,达平衡时Cl2的浓度保持不变D.降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动7.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量:Q1乙1.80.90.20放出热量:Q2丙1.80.90.20.1放出热量:Q3下列叙述正确的是()A.Q1=Q2=Q3=197kJB.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为ΔH1,则ΔH1>-197kJ·mol-18.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH>0;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.反应开始时,B容器中化学反应速率快B.A容器比B容器中X的转化率大C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大9.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应:①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1恒定压强为100kPa时,将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中,平衡时,各组分的物质的量分数...