小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第48讲影响化学平衡的因素[复习目标]1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。2.掌握新旧平衡状态比较的一般方法和思路。考点一化学平衡的移动1．含义在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如____、______、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至正、逆反应速率再次______，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。②若v正____v逆，则平衡不移动。③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)______，则平衡正向移动；反之则逆向移动。3．外界因素对化学平衡的影响条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向________方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向________________的方向移动减小压强向________________的方向移动小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向______反应方向移动降低温度向______反应方向移动催化剂使用催化剂4.充入与反应无关的气体与平衡移动的关系5．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够______这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。1．升高度，平衡向吸反方向移，此温热应动时v放小，减v吸增大()2．化平衡正向移，反物的化率一定增大学动应转()3．向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移，动溶液的色颜变浅()4．于对2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，体，增大强，平衡正向移，混合体压缩积压动气的色颜变浅()5．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他件不，升高度，反速率条变时温应v(CO2)和CO2的平衡化率均增大转()6．只要v正增大，平衡一定正向移动()1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2．(2022·浦新模东区拟)可逆反应mA(g)＋nB(？)pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是()A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应C．若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qD．若增加B的量，平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体3．在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母，下同)。A．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．反应物转化率增大D．重新达到平衡时减小(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________。A．升高温度B．将CH3OH从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大考点二平衡移动方向与转化率的判断反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。(3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体...