小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标]1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是____________________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________。2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__________________________________。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是____________________________________。(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：________________________________________________________。②电荷守恒：____________________________________________________________。③质子守恒：____________________________________________________________。(2)浓度均为0.1mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：____________________________________________________________。②元素质量守恒：________________________________________________________。(3)浓度为0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：____________________________________________________________。②元素质量守恒：________________________________________________________。(1)荷守恒电解溶液必保持中性，即离子所荷一定等于离子所正荷。电质须电阴带负电总数阳带电总数(2)元素量守恒质化前后某元素的量守恒。变种质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①一元素守恒，如单1molNH3通入水中形成水，就有氨n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1mol，即元素量守恒。氮质②元素守恒，如两NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即元素元钠与碳素量守恒。质(3)子守恒质解溶液中，由于离、水解等程的生，往往存在子电质电过发质(H＋)的移，移程中转转过质子量保持不，子守恒。数变称为质子守恒的技巧：质书写①正溶液，用水溶液中得失子相等比便。如盐质较简Na2S水溶液中的子移情示如质转况图下：由可得图Na2S水溶液中子守恒式：质c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②酸式溶液及混合冲溶液，可以通元素量守恒和荷守恒推出子守恒表式。盐缓过质电质达如NaHCO3溶液中元素量守恒：质c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)①，荷守恒：电c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②，将①代入②中，整理得子守恒：质c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)一、单一溶液中粒子浓度的关系1．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：____________________________________________________________。(2)离子浓度大小关系：____________________________________________________。(3)元素质量守恒：________________________________________________________。2．判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)________________________________________________________________________(2)在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)________________________________________________________________________(3)0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)________________________________________________________________________(4)0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)_____________...