小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化14微粒空间结构大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB2BeCl2、CO2、HCN0sp直线形SO2、SnBr2、NO1sp2V形H2O、OF2、NH2_sp3V形AB3BF3、SO3、CO0sp2平面三角形NH3、PCl3、SO1sp3三角锥形AB4CH4、CHCl3、NH、SO0sp3四面体形2.(知识拓展)等电子原理及应用(1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。―――――――――――――→――――――――――――――→――――――――――――――――→(3)熟悉常见的等电子体及空间结构等电子(价电子)类型常见等电子体空间结构2原子10电子N2、CN－、C、NO＋直线形2原子14电子F2、O、Cl2直线形3原子16电子CO2、N2O、CNO－、N、NO、SCN－、HgCl2、BeCl2(g)直线形3原子18电子O3、SO2、NOV形4原子8电子NH3、PH3、CH、H3O＋三角锥形4原子24电子SO3(g)、CO、NO、BO、BF3平面三角形小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4原子26电子SO、ClO、BrO、IO、XeO3三角锥形5原子8电子CH4、SiH4、NH、PH、BH正四面体形5原子32电子CCl4、SiF4、SiO、SO、ClO正四面体形12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)平面六边形(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。(2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。2．大π键共用电子数分析方法(1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。(2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。(3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。示例推测CO中的大π键为________。分析根据价子互斥模型判层电对断CO平面三角形，中心为结构C原子为sp2化，价杂层子道表示式电轨为，每个O原子有子，三两个单电个O分用一别个子中心单电与C原子形成三个C—Oσ，另一子形成大键个单电参与π，形成荷键两个负电的子也形成大电参与π。大键则π的子键电总数为1＋3＋2＝6，表示为Π。1．下列关于NH、NH3、NH三种粒子的说法不正确的是()A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间结构相同D．键角大小关系：NH>NH3>NH答案C解析NH、NH3、NH含有的子均电数为10，A正确；NH、NH3、NH三粒子中原子的种氮化方式均杂为sp3化，杂B正确；NH的空正四面体形，间结构为NH3三角形，为锥NH为V形，C；错误NH、NH3、NH三粒子的角大小系种键关为NH>NH3>NH，D正确。2．(1)[2020·全卷国Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________，杂化轨道类型为________。(2)[2018·全卷国Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案(1)正四面体形4sp3(2)正四面体形sp3解析(1)PO的中心原子P的价子层电对数为4，孤子电对数为0，中心原子P为sp3化，杂故PO的空正四面体形。间结构为(2)LiAlH4中的离子是阴AlH，中心原子原子含有的价铝层子是电对数4，且不存在孤子，所以空是正四面体形，中心原子的化道型电对间结构杂轨类是sp3化。杂3．[2017·全卷国Ⅱ，35(3)②]经X射线衍射测得化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如图所示。该化合物中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参...