小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲水的电离和溶液的pH【课标要求】1.水的离，了解水的离子常。认识电积数2.能行溶液进pH的算，能正确定溶液简单计测pH，能控溶液的酸性。调碱3.能例明溶液选择实际实说pH的控在工生和科究中的重要作用。调农业产学研一、水的电离1.水的电离任何情况下，水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2.水的离子积常数(简称水的离子积)3.水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。(3)能水解的盐：如CH3COONa电离的CH3COO－能与水电离的H＋结合生成CH3COOH，故能促进水的电离。【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)25℃与60℃时，水的pH相等(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw(×)(3)向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(×)(4)将水加热，Kw增大，pH减小(√)二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。(3)碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常温下，pH>7。2.溶液的pH(1)表达式：pH＝－lg__c(H＋)。(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)≥1mol·L－1或c(OH－)≥1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。(3)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。(4)室温下，溶液的酸碱性与pH的关系3.pH的测定(1)pH试纸测定①使用方法：取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH。4.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据KW求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝。【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性(×)(2)pH＝7的溶液一定呈中性(×)(3)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×)(4)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7(×)三、酸碱中和滴定1.实验原理(1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液的体积；②准确判断滴定终点。2.实验用品(1)仪器酸式滴定管(图A)、碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com❶酸性、化性的一般用酸式滴定...
