小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第40讲原电池化学电源[复习目标]1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。2．构成条件反应能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________答案①不含盐桥②含盐桥负极：Cu－2e－===Cu2＋正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。1．是所有原池成的必要件盐桥电构条()2．原池部解中的离子一定移向，离子一定移向正电内电质阴负极阳极()3．成原池的材料一定是活性不同的金构电两极电极泼属()4．原池中失去子的一定等于正得到子的电负极电总数极电总数()5．使用可以提高池的效率盐桥电()答案1.×2.√3.×4.√5.√小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。下列有关说法不正确的是()A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能答案A解析实验a中片表面生泡是因片和稀硫酸直接生化原反生成，锌产气为锌发氧还应氢气对的能量化形式是化能化能，故应转学转为热A；错误实验b中片表面生泡是因形铜产气为成原池，的能量化形式是化能化能，故电对应转学转为电B正确；片上有锌没H＋生成H2，而有利于更多的化能化能，故从学转为电D正确。2．(2022·州模苏拟)某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。下列说法正确的是()A．放电时，X电极发生还原反应B．放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e－===AgC．放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D．外电路中每通过0.1mole－，X电极质量增加14.35g答案B解析原池该电X反式电极应为Ag－e－＋Cl－===AgCl，故A；错误Y原池正，电极为电极反式电极应为Ag＋＋e－===Ag，故B正确；放，中的离子向正移，电时盐桥钾极动X电极为，故负极C；放，路中移错误电时当电转0.1mole－，时X有电极会0.1molAg失去0.1mol子生成离子，离子离子反生成化沉淀，故电银银会与氯应氯银D。错误3．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴...