小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三讲盐类的水解【课标要求】1.水解的原理。认识盐类2.了解影水解的主要因素响盐类3.水解在生、生活中的用。认识盐类产应一、盐类的水解1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。用“”连接小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。❶Al3＋与CO、HCO、S2－、HSO、AlO或Fe3＋与CO、HCO、AlO生相互促发进的水解反，水解程度大，行完全，要用应较进书写时“===”“↑”“↓”。❷NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解相互促，其水解程度比一离子时进单的水解程度大，但水解程度仍然弱，不能反完全，在水解方程式用较应书写时“”。【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程(√)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(4)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－(×)二、影响盐类水解的主要因素和应用1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(2)外因2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑净水原理明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒(×)(2)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶(×)(3)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解(×)(4)已知酸性HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)三、盐类的水解常数1.含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。2.表达式(1)对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝；(2)对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝。3.意义和影响因素(1)Kh越大，表示相应盐的水解程度越大。(2)Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。4.与电离常数的关系(1)强碱弱酸盐(如CH3COONa)：Kh＝。(2)强酸弱碱盐(如NH4Cl)：Kh＝。【微练3】已知25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol/LNH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol/L(已知≈2.36)。答案2.36×10－5解析NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝＝，因c(H＋)≈c(NH3·H2O)且c(NH)＝1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.commol/L，则c(H＋)＝＝≈2.36×10－5。考点一盐类水解的原理与影响因素题组一盐类水解的原理1...
