小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com水溶液中的离子反应与平衡第一讲电离平衡【课标要求】1.弱解在水溶液中存在离平衡。认识电质电2.能用化用正确表示水溶液中的离子反平衡，能通明水溶液中学语应与过实验证存在的离子平衡。3.了解离平衡常的含。电数义一、弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质a.一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comc.多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐a.强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO。b.弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。第一步用“===”连接HCOH＋＋CO。第二步用“”连接2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定温度下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)外因对电离平衡的影响①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。⑤实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH电离平衡均右移，均使CH3COOH的电离程度增大(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)0.1mol·L－1的氨水加水稀释n(OH－)、c(OH－)均减小(×)二、电离数和电离常数1.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法α＝×100%(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2.电离常数(1)表达式小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。(2)特点①电离常数与温度有关，与浓度无关。升高温度，K值增大。②电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。(3)影响因素(4)电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱...