小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲原电池【课标要求】1.化能能相互化的意及其重要用。认识学与电转实际义应2.能分析、理解原池的工作原理，能的原池。电设计简单电3.能列常的化源，能利用相信息分析化源的工作原理。举见学电并关学电一、原电池1.原电池的工作原理（1）能量转化：化学能―→电能。（2）原电池的构成反应能自发进行的氧化还原反应（一般是活性强的金解溶液泼属与电质反）应电极一般是活泼性不同的两电极（金或石墨）属介质电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等闭合回路两电极直接或间接接触插入介质（3）示例：图甲和图乙是铜锌原电池装置示意图。电极名称负极正极电极材料Zn片Cu片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥中含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极两装置差异两装置的不同之处：甲中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com损耗；乙中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长，电流效率高。2.原电池原理的应用（1）加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反应速率加快。（2）金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。（3）比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极并浸入H2SO4稀溶液中时，作负极的金属比作正极的金属活泼。注意：Mg、Al作电极浸入NaOH溶液中，Al作负极（4）设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极（√）（2）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（×）（3）某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液（×）（4）把锌片和铜片用导线连起来，浸入食盐水中，不能形成原电池（×）二、化学电源1.一次电池（1）碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2；正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。（2）银锌电池银锌电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2；正极：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。2.二次电池（1）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。总反应为Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）。（2）锂离子电池一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨（LixCy），正极材料为LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水），其总反应为LixCy＋Li1－xCoO2LiCoO2＋Cy，其放电时电极反应式为负极：LixCy－xe－===xLi＋＋Cy；正极：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2。3.燃料电池（1）特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能。常见燃料有H2、烃、肼、烃的衍生物、NH3、煤气等。电能转化率超过80%。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）氢氧燃料电池酸性...
