小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第48讲影响化学平衡的因素[复习目标]1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。2.掌握新旧平衡状态比较的一般方法和思路。考点一化学平衡的移动1．含义在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动。②若v正＝v逆，则平衡不移动。③若v正<v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。3．外界因素对化学平衡的影响小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体分子数减小的方向移动减小压强向气体分子数增加的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂不移动4.充入与反应无关的气体与平衡移动的关系5．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。1．升高度，平衡向吸反方向移，此温热应动时v放小，减v吸增大()2．化平衡正向移，反物的化率一定增大学动应转()3．向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移，溶动液的色颜变浅()4．于对2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，体，增大强，平衡正向移，混合体的压缩积压动气色颜变浅()5．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他件不，升高度，反速率条变时温应v(CO2)和CO2的平衡化率均增大转()6．只要v正增大，平衡一定正向移动()答案1.×2.×3.×4.×5.√6.×小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案B解析反体体增大的吸反，所以升和均可以促使平衡正向移。恒该应为气积热应温减压动压通入惰性体，相于；恒容通入惰性体加催化均平衡无影；增加气当减压气与剂对响CO的浓度，致平衡逆向移。将导动2．(2022·浦新模东区拟)可逆反应mA(g)＋nB(？)pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是()A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应C．若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qD．若增加B的量，平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体答案D解析若改件后，平衡正向移，变条动D的百分含量不一定增大，因为B的不确定，故状态A；若升高度，错误温A的度增大，明逆反是吸反，故浓说应热应B；若增大强，平错误压衡不移，如果动B、D均体，明为气则说m＋n一定等于p＋q，如果B、D均不体，为气则m＝p，故C；固体和液体的用量不影平衡，若增加错误响B的量，平衡移后体系色加动颜深，明说B必是体，故气D正确。3．在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体...
