小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学反应与能量第一讲化学反应的热效应【课标要求】1.化能可以能、能等其他形式能量之相互化，认识学与热电间转能量的化遵循能量守恒定律。知道能是体系物的各能量的和，受转内内质种总温度、强、物的聚集的影。压质状态响2.能辨化反中的能量化形式，能解化反中能量化的本。识学应转释学应变质3.能行反的算，能用化方程式表示反中的能量化，能进应焓变简单计热学应变运用反合理和利用化反。应焓变选择学应一、焓变热化学方程式1.化学反应的实质与特征2.焓与焓变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.反应热（1）概念：反应热是等温条件下化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。（2）反应热和焓变的关系：恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。4.活化能与催化剂（1）E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝焓变。（2）催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。5.放热反应和吸热反应（1）放热反应和吸热反应的判断①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。②从反应热的量化参数——键能的角度分析键能越大，物质稳定性越强，不易断裂小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）常见的放热反应与反应条件无关，常温下能进行的反应不一定是放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。（3）常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。6.热化学方程式（1）概念：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。（3）热化学方程式的书写要求及步骤【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）任何反应都有能量变化，吸热反应一定需要加热（×）（2）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（×）（3）活化能越大，表明反应断裂的化学键需要克服的能量越高（√）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（4）1molH2完全燃烧生成H2O（l）时放出243kJ的热量，则反应的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－243kJ/mol（×）二、燃烧热、中和热1.燃烧热定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫作该物质的燃烧热。这里的指定产物是指可燃物中碳变为CO2（g），氢变为H2O（l），硫变为SO2（g），氮变为N2（g）等单位kJ/mol或kJ·mol－1意义C的燃烧热为ΔH＝－393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ的热量表示表示燃烧热的热化学方程式：如CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－12.中和热数值为57.3kJ·mol－1（1）中和热的概念及表示方法（2）中和热的测定（1）实验装置小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差（t终－t始）→⑦计算中和反应反应热ΔH。（3）数据处理ΔH＝－c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。❶保...