小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标]1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义,掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示:2.电离平衡的特征3.外因对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g)向左增大增大增强加NaOH(s)向右减小减小增强加CH3COONa(s)向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。答案1.弱解溶液中至少存在共价化合物分子电质两种()2.溶于水,氨气当NH3·H2O离出的电c(OH-)=c(NH),表明时NH3·H2O离于平衡电处状态()3.一元弱碱BOH的离方程式电为BOH===B++OH-()答案1.√2.×3.×1.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L-1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.常温时0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH=2.3答案D解析A、B,只能明酸具有酸性,不能明其酸性强弱,;项证蚁证错误C,只能明项证蚁酸的酸性比酸强,;碳错误D,溶液的项pH=2.3,明说HCOOH未完全离,正确。电2.H2S水溶液中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水促离,但离子度小,进电氢浓减A;通入量项错误过SO2体生反:气发应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,当SO2量溶液酸性,而且酸性比过时显H2S强,pH小,减B;项错误滴加新制水,生反:氯发应Cl2+H2S===2HCl+S↓,平衡向左移,溶液动pH小,减C正项确;加入少量硫酸固体,生反:铜发应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+度增大,浓D项错误。3.常温下,①100mL0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,②10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。用“>”“=”或“<”填写下列问题。(1)c(CH3COO-):①________②。(2)电离程度:①________②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率:①________②,反应结束生成相同状况下H2的体积:①________②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积:①________②。答案(1)<(2)>(3)<=(4)=考点二电离平衡常数及应用1.概念在一定条件下,弱电解质达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。2.表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH++A-BOHB++OH-电离常数表达式Ka=Kb=3.特点(1)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,K增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……,当Ka1≫Ka2时,计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。4.电离度(1)概念在一定条件下的弱电...