小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲烃【课标要求】1.、、和芳香的成和特点，比些认识烷烃烯烃炔烃烃组结构较这有机化合物的成、和性的差。组结构质异2.了解在日常生活、有机合成和化工生中的重要作用。烃类产一、烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃的结构与性质(1)结构特点烷烃分子中碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。烷烃分子中碳原子的杂化类型为sp3，含有化学键类型有：C—Hσ键，C—Cσ键，每个碳原子与周围的碳原子和氢原子存在四面体结构。(2)物理性质①常温常压下的状态：碳原子数≤4的烷烃为气体，其他为液态或固体(注意：新戊烷常温下为气体)。②熔、沸点：随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔、沸点越低。③密度：相对密度随碳原子数的增加而逐渐增大，但均小于1。④溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。(3)化学性质常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。①氧化反应烷烃(CnH2n＋2)可在空气或氧气中燃烧，化学方程式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。②取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应的化学方程式为：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.烯烃的结构与性质(以乙烯为例)(1)乙烯的分子结构特点①乙烯分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳氢原子间以σ键相连接，碳原子间以双键(1个σ键和1个π键)相连接。②相连两个键之间的夹角约为120°，分子中的所有原子都位于同一平面，其分子结构如下图所示：(2)乙烯的化学性质①氧化反应a.能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于碳碳双键的检验。b.燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。②加成反应③加聚反应：乙烯聚合生成聚乙烯的化学方程式为：nCH2===CH2――→CH2—CH2。3.二烯烃的结构与性质(以1，3-丁二烯为例)(1)结构特点1，3-丁二烯的结构简式：CH2===CH—CH===CH2，分子中含有2个碳碳双键，存在单、双键交替结构。(2)化学性质①氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应a.1，2-加成反应：CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comb.1，4-加成反应：CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→。c.与足量Br2的加成反应：CH2===CH—CH===CH2＋2Br2―→；③加聚反应：nCH2===CH—CH===CH2――→CH2—CH===CH—CH2。4.炔烃的结构与性质(以乙炔为例)(1)乙炔的分子结构①分子结构分子式结构式结构简式官能团名称空间构型C2H2H—C≡C—HHC≡CH碳碳三键直线形②结构特点：乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳氢原子间均以σ键相连接，碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接，其中π键键能小，易断裂，其分子中的σ键和π键如下图所示：(2)化学性质①氧化反应：能使KMnO4溶液褪色；在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟，乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O。②加成反应：a.与Br2加成：CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr；CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。b.与足量H2加成：CH≡CH＋2H2――→CH3CH3；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comc.与HCl加成：CH≡CH＋HCl――→CH2===CHCl；d.与H2O加成：CH≡CH＋H2O――→CH3CHO。③加聚反应：nCH≡CH――→CH===CH,聚乙炔(3)实验室制法【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应(×)(2)1，2-二氯丙烯存在顺反异构现象(√)(3)丙烯与HCl加成的产物只有一种(×)(4)KMnO4溶液既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯(×)二...