小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化22水解常数及应用1.水解常数的概念(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为水解常数,用Kh表示。(2)表达式:①对于A-+H2OHA+OH-,Kh=__________________________________________;②对于B++H2OBOH+H+,Kh=____________________________________________。(3)意义和影响因素①Kh越大,表示相应盐的水解程度________;②Kh只受温度的影响,升高温度,Kh___________________________________________。答案(2)①②(3)①越大②增大2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh====因而Ka、Kh与Kw的定量关系:Ka·Kh=Kw题组一判断酸式盐溶液的酸碱性1.已知常温下,H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,通过计算判断0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性?(写出必要过程)。答案HCO发生水解反应:HCO+H2OH2CO3+OH-,水解常数Kh==≈2.38×10-8;HCO的电离常数Ka2=5.6×10-11,因Kh>Ka2,HCO的水解程度大于电离程度,故NaHCO3溶液呈碱性。2.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列问题:(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小说明判断理由:_________________________________________________________。答案(1)③<②<①(2)<(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh===≈1.6×10-7,Kh>Ka3,即HPO的水解程度大于其电离程度,因而Na2HPO4溶液显碱性解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh===≈1.4×10-12,Ka2>Kh,即H2PO的离程度大于其电水解程度,因而pH<7。题组二判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小3.已知:常温下,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下,将浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是()A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.若cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性,则c=答案D解析CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的离常电数为Ka===6.25×10-10,Kh>Ka,所以水解程度更大,溶液性,显碱pH>7,A;项错误CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(Na+)>c(CN-),故C;项错误cmol·L-1酸盐与0.6mol·L-1NaCN溶液等体混合后溶液中存在荷守恒:积电c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),溶液中性,所以显c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=mol·L-1,溶液中存在元素量守恒:还质c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=c(Na+)-c(CN-)=mol·L-1,所以有Ka===6.25×10-10,解得c=,D正确。项4.试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性:_________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)答案NH水解使溶液显酸性,其水解常数为Kh(NH)==≈5.6×10-10,HCO水解使溶液显碱性,其水解常数为Kh(HCO)==≈2.3×10-8,HCO的水解程度大于NH的水解程度,溶液显碱性小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com