小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲铁及其化合物【课标要求】1.合的情境中的用例或通探究,了解及其重结真实应实过实验铁要化合物的主要性,了解些物在生、生活中的用。质这质产应2.合例,及其化合物的多性,了解通化反可以探索物性结实认识铁样过学应质质,物的化。实现质转一、铁的单质1.铁的原子结构铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。2.铁单质的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁体吸引占第4位3.铁单质的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性(1)与非金属反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)点燃3Fe+2O2=====Fe3O4与Cl2反应加热2Fe+3Cl2=====2FeCl3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com与S、I2反应加热Fe+S=====FeS、Fe+I2=====FeI2(2)与H2O(g)反应3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。(3)与酸反应(写离子方程式)与H+反应Fe+2H+===Fe2++H2↑与稀HNO3反应铁不足Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O铁过量3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化,加热分别生成SO2、NO2是化学反应噢!(4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式)4.铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。设备:炼铁高炉。主要反应:(1)还原剂的生成:C+O2=====CO2,CO2+C=====2CO;(2)铁的生成:Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。(1)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在(×)(2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)(3)铁与硝酸反应一定生成Fe(NO3)3(×)(4)可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸(√)二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com改写为FeO·Fe2O3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成盐和水,如Fe3O4与盐发生反应的离子方程式:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O。2.铁的氢氧化物化学式怕“氧气”噢!Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓二者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3❶FeO和Fe3O4稀与HNO3反,除考应时虑与H+反外,考应还虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。❷Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)3与HI反,除考应时虑与H+的反外,考应还虑Fe3+被I-原还为Fe2+。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。(1)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物(×)(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3,铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4,Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3(×)(3)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3(√)(4)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O(×)三、Fe2+、Fe3+的性质与检验1.亚铁盐的性质含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。(1)氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:Zn+Fe2+===Zn2++Fe;(2)还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式:2F...