小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲铁及其化合物【课标要求】1.合的情境中的用例或通探究，了解及其重结真实应实过实验铁要化合物的主要性，了解些物在生、生活中的用。质这质产应2.合例，及其化合物的多性，了解通化反可以探索物性结实认识铁样过学应质质，物的化。实现质转一、铁的单质1.铁的原子结构铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。2.铁单质的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁体吸引占第4位3.铁单质的化学性质单质铁性质活泼，有较强的还原性（1）与非金属反应与O2反应常温铁锈（成分为Fe2O3·xH2O）点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4与Cl2反应加热2Fe＋3Cl2=====2FeCl3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com与S、I2反应加热Fe＋S=====FeS、Fe＋I2=====FeI2（2）与H2O（g）反应3Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2。（3）与酸反应（写离子方程式）与H＋反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑与稀HNO3反应铁不足Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2是化学反应噢！（4）与某些盐溶液的反应（写离子方程式）4.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。设备：炼铁高炉。主要反应：（1）还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；（2）铁的生成：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在（×）（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（×）（3）铁与硝酸反应一定生成Fe（NO3）3（×）（4）可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸（√）二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物（1）物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com改写为FeO·Fe2O3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3（2）化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成盐和水，如Fe3O4与盐发生反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。2.铁的氢氧化物化学式怕“氧气”噢！Fe（OH）2Fe（OH）3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe（OH）3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓二者的关系空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3❶FeO和Fe3O4稀与HNO3反，除考应时虑与H＋反外，考应还虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。❷Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3与HI反，除考应时虑与H＋的反外，考应还虑Fe3＋被I－原还为Fe2＋。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【诊断2】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。（1）Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物（×）（2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3（×）（3）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3（√）（4）向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（×）三、Fe2＋、Fe3＋的性质与检验1.亚铁盐的性质含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。（1）氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe；（2）还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2F...