小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四讲无机非金属材料【课标要求】1.合情境中的用例或通探究，了解、硅及其结真实应实过实验碳重要化合物的主要性，些物在生中的用和生境的影。质认识这质产应对态环响2.合例、硅及其化合物的多性，了解通化反可以探索物的结实认识碳样过学应质性，物的化，物及其化在促社文明步、自然源合质实现质转认识质转进会进资综利用和境保中的重要价。环护值一、碳、硅及其氧化物1.碳、硅的结构与物理性质(1)三种常见的碳单质①金刚石碳原子的排列方式：正四面体的空间网状结构碳原子的杂化方式：sp3杂化物理性质：熔点高，硬度大，不导电②石墨碳原子的排列方式：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构碳原子的杂化方式：sp2杂化物理性质：熔点高，硬度小，能导电③足球烯(C60)碳原子的排列方式：“足球”状分子，由正五边形和正六边形排列而成物理性质：不导电(2)硅的结构与物理性质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.碳、硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性①与O2反应O2足量：C＋O2=====CO2；O2不足：2C＋O2=====2CO。②与氧化物反应SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(制取粗硅)；H2O：C＋H2O(g)=====CO＋H2(制取水煤气)。③与强氧化性酸反应如木炭与浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下的反应。(2)硅单质的化学性质——还原性①与O2反应(用化学方程式表示，下同)：Si＋O2=====SiO2；②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；③与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。3.碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。(2)二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳所属类别均为酸性氧化物结构硅氧四面体相连构成的螺旋链由CO2分子构成物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，能溶于水化学性与水反应不反应CO2＋H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com质与碱(NaOH)反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)生成正盐(CO)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；生成酸式盐：(HCO)CO2＋NaOH===NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：CO2(少量)＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件等制饮料、制碳酸盐等【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态(×)(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料(×)(3)SiO2具有导电性，故可用于制备光导纤维(×)(4)NaOH溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中(√)二、硅酸、硅酸盐和新型无机非金属材料1.硅酸硅酸在水中易聚合形成硅酸凝，干燥水后得到多孔的硅酸干凝，胶经脱胶称为硅，硅是一干燥。胶胶种剂2.硅酸盐——硅酸钠(1)性质硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com显碱性。写出下列反应的离子方程式：与盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓。与CO2水溶液反应：SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO。(2)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料主要包括水泥、普通玻璃、陶瓷等硅酸盐材料(如下表)。材料水泥普通玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英砂黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑(2)玻璃的生产①反应原理CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑。②主...
