小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲物质的量浓度【课标要求】1.能用物的量物的量度之的相互系行算运质与质浓间关进简单计。2.初步溶液配制等化基知和基本技能。学会学实验础识一、物质的量浓度的相关计算1.物质的量浓度指溶液体积而不是水的体积(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB＝。(3)常用单位：mol·L－1(或mol/L)。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。2.对物质的量浓度的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质。如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4。计算浓度时仍以NH3计②特殊物质。如NH3溶于水后的溶质是NH3·H2O。1L1mol/L的氨水中，NH、NH3·H2O和NH3三者的物质的量之和为1mol。(2)注意溶液中整体与部分的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。3.溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。【诊断1】判断下列叙述的正误，(正确的打“√”，错误的打“×”)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L－1(×)(2)从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度仍为2mol·L－1(√)(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于25g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%(×)(4)0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol(×)二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器使用的第一步操作是查漏托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2.容量瓶的构造及使用容量瓶使用的三个“不能”❶不能固体或溶液直接在容量中溶解或稀；将浓瓶释❷不能作反容器或用期存溶液；为应来长贮❸不能配制任意体的溶液，只能配制容量上定容的溶液。积瓶规积3.配制流程及分析小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)配制950mL2mol·L－1的Na2CO3溶液时，应称取Na2CO3固体201.4g(×)(2)用如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)(4)用如图C装置配制溶液(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点一物质的量浓度的相关计算题组一依据定义式(cB＝)计算物质的量浓度1.下列目的能达到的是()A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1C.中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4gD.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1的溶液答案B解析A，不知道所得溶液的体，无法算项积计NaCl溶液的物的量度；质浓C，项m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g；D，所得溶液溶项质为NaOH，其度浓应为2mol·L－1。2.(2021·宁波模拟)将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案B解析准下的标状况aLHCl体的物的量，溶液的体＝＝气质为积L，则c(HCl)＝＝mol·L－1，答案为B。标准状况下气体形成溶液溶质的物质的量浓度的计算：c＝[注意]溶液体的位是积单L，根据密度算溶液体的位一般是计积单mL，要注意位算。单换题组二溶液稀释与混合的计算3.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等...