小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。(2)本质：电子转移(得失或偏移)。2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。答案KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。归纳。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。归纳。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2O：S＋6，C2O：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrO：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2HClO=====2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是________，属于区域“4”的是________。答案DBCA解析域区“3”化原反，但不于化合、分解和置反。而为氧还应属换应A是置反，换应B是分解反，应D是化合反。应1．在化原反中，非金不一定是化氧还应属单质氧剂()2．某元素游离化合，元素一定被原从态变为态则该还()3．有加或生成的化反不一定是化原反单质参学应氧还应()4．化原反中的反物不是化就是原氧还应应氧剂还剂()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5．化原反中有一元素被化，一定有另一元素被原氧还应种氧时种还()答案1.√2.×3.√4.×5.×一、氧化还原反应概念的考查1．(2023·沙模长拟)关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是()A．K2S2O8发生还原反应B．KMnO4是氧化产...