小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化3电子守恒法计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。题组一确定元素价态或物质组成1．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。答案＋3解析目中指出被原的元素是题还Cr，得子的物是则电质K2Cr2O7，失子的物是电质Na2SO3，其中S元素的化合价＋从4→＋6，Cr元素的化合价＋将从6→＋n。根据化原氧还反中得失子守恒律，有应电规0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。答案5解析，得系式关1×·x＝16×2，x＝5。题组二电子守恒在未配平方程式中的应用3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。答案1.52.2解析设7.5molCuSO4化氧P的物的量质为x；生成1molCu3P，被化的时氧P的物的质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com量为y，根据得失子守恒得：电7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2mol，所以加反的参应P的物的量质为1.2mol＋1mol＝2.2mol。题组三多步反应得失电子守恒问题4．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于________。答案9.20解析反流程应为――→xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物的量等于、失去子的物的量，等于质镁铜电质浓HNO3得子的物的量，即电质：n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。答案60解析由意可知，题HNO3，则Cu失去的子电数与O2得到的子相等。即电数n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol。根据量守恒及质NaOH和Cu(NO3)2的反可得系式：应关n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝＝0.06L＝60mL。题组四氧化还原滴定中的计算6．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O)为____________________________。答案mol·L－1解析Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失子守恒列等式：电c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2O)＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2O)＝mol·L－1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com