2325年高考3年模拟A版高考化学专题二物质的量考点考题示例考情分析1.物质的量和气体摩尔体积(2023海南T6)(2022海南T7)(2023重庆T4)(2022重庆T5)(2020北京T5)(2022河北T4)(2023浙江6月T7)(2022浙江6月T12)(2023辽宁T5)(2022辽宁T3)(2021天津T7)(2023福建T5)(2022福建T3)(2021福建T3)(2023广东T11)2.物质的量浓度(2021广东T7)本专题在高考中属于必考内容,在选择题中常与NA结合考查,在非选择题中通过物质的量的计算定量解决化学问题,平时训练要细心,注意积累考点1物质的量和气体摩尔体积一、相关概念1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为mol(摩尔)。该􀪍物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍子、离子、中子、质子、电子等􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。2.阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为mol-1。国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为N=n·NA。3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或g·mol-1。1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0℃,101kPa)下,Vm≈22.4L·mol-1。气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为V=n·Vm。注意气体摩尔体积只适用于气体。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系'*'+'B+FBF(H)'B+F(NPM)p#"/(-)f/"p/"p.geNPMf.geNPMp
-eNPMf
-eNPMf#"/(-)ED/ED/'!+/(-).+'B+F'B+F"(NPMe-)#".+"ED*./1(.*0),三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的量相同)。注意同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二物质的量2332.阿伏加德罗定律的推论条件结论同温、同压气体的体积与其物质的量成正比:V1V2=n1n2气体的密度与其摩尔质量成正比:ρ1ρ2=M1M2同温、同体积气体的压强与其物质的量成正比:p1p2=n1n2注意以上结论可通过pV=nRT、n=mM及ρ=mV导出。考点2物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为mol/L或mol·L-1。2.物质的量浓度的简单计算(1)利用公式计算:cB=nBV。(2)利用溶质B的质量分数(ω)和溶液的密度(ρ)计算:cB=1000·ρ·ωMB(密度单位为g·cm-3,􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍摩尔质量单位为g·mol-1􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。(3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.以配制NaCl溶液为例。所需仪器:天平、量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2.配制步骤配制溶液八字方针:算→量→溶→冷→移→洗→定→摇。3.注意事项(1)容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积,例如配用240mL某溶液,则应选择250mL容量瓶来配制溶液。(2)容量瓶使用前要先检查是否漏水。(3)转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后应洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也要转移到容量瓶中。(4)加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍配制􀪍􀪍。(5)容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对溶液浓度无影响。4.误差分析NOK!)@U7K!)@"NOK!)@U7K!)@D(FN7)O7N.7"P引起误差的操作nVc用量筒量取待稀释溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻...