专题九化学反应的热效应287专题九化学反应的热效应考点考题示例考情分析1.化学反应中的能量变化(2023北京T13)(2023北京T16)(2023广东T15)(2023浙江1月T14)(2021浙江1月T20)(2020浙江1月T22)(2021湖南T14)(2021湖南T16)(2021山东T14)(2021山东T20)(2020天津T10)2.热化学方程式盖斯定律(2023湖北T19)(2023广东T17)(2023海南T7)(2023重庆T17)(2022重庆T13)(2021重庆T10)(2022浙江6月T18)(2022河北T16)(2020北京T12)本专题为必考内容,主要考查盖斯定律的应用,ΔH的相关计算、热化学方程式的书写。有时通过化学反应历程与能量变化图像考查活化能与反应热的关系,催化剂与反应热的关系,能量与物质的稳定性的关系等考点1化学反应中的能量变化1.反应热和焓变(1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。(2)焓变:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于焓变,其符号为ΔH,常用单位是kJ/mol或kJ·mol-1。2.化学反应中能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量大小角度分析吸热反应放热反应图示意义E1表示正反应活化能,E2表示逆反应活化能ΔHΔH=生成物总能量-反应物总能量ΔH=正反应活化能-逆反应活化能特别注意ΔH单位中“mol-1”表示每摩尔反应放出的能量,所以ΔH必须与化学方程式一一对应。(2)从键能角度分析6F&6F&'*'&& &?) & &?) &J=JΔH=反应物键能总和-生成物键能总和(3)催化剂的影响催化剂参与反应,改变反应历程,降低反应活化能,增大反应速率(正、逆反应速率都增大),缩短达到平衡的时间,但是不能改变反应热(ΔH),不能使平衡移动,不能改变平衡常数,不能改变平衡转化率。2885年高考3年模拟A版高考化学(4)常见的吸热、放热反应吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;④C和水蒸气、C和CO2的反应等。放热反应:①可燃物的燃烧;②中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤缓慢氧化等。3.燃烧热与中和反应反应热的比较比较项目燃烧热中和反应反应热能量变化放热,ΔH<0含义在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量在稀溶液里,酸和碱发生中和反应时所放出的热量反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol注意①测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产物,如C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。②在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量。考点2热化学方程式盖斯定律1.热化学方程式(1)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,表示25℃和101kPa下,2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。(2)书写要求①写出正确的化学方程式,注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下的反应可不注明)。②注明各物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、水溶液(aq),不用“↑”和“↓”。③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数。注意无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。归纳总结“五审”法判断热化学方程式的正误2.盖斯定律(1)内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。(2)应用:有些反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律间接计算。热化学方程式(或反应关系)焓变之间的关系aA(g)B(g)ΔH1A(g)1aB(g)ΔH2ΔH1=aΔH2aA(g)B(g)ΔH1B(g)aA(g)ΔH2ΔH1=-ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2专题九化学反应的热效应289答案P4601.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(2)已知H+(a...
