2665年高考3年模拟A版高考化学专题七原子结构元素周期律考点考题示例考情分析1.原子结构(2023广东T2)(2023北京T2)(2022北京T3)(2021北京T2)(2023湖南T2)(2023辽宁T2)(2023浙江1月T3)2.元素周期表与元素周期律(2022海南T5)(2022天津T2)(2020天津T8)(2023江苏T4)(2023湖北T6)(2022湖北T10)(2021湖北T13)(2023浙江6月T11)(2023浙江1月T10)(2023广东T14)(2022广东T7)(2023湖南T6)(2022湖南T5)(2023福建T4)(2022福建T4)(2022河北T6)(2021山东T4)(2021辽宁T14)(2023重庆T6)(2023重庆T13)本专题为高考必考内容。元素推断、元素周期表与元素周期律一般在选择题中考查。原子结构知识在选择题和物质结构与性质(非选择题)中一般都会有涉及。要熟练掌握元素的“位、构、性”间的关系考点1原子结构1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子(AZX)原子核质子中子{核外电子{(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.元素、核素、同位素的概念及相互关系3.电子云与原子轨道(1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则P/V表示概率密度,用ρ表示。(2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,形象地称为电子云。(3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。例如:s电子云的轮廓图是球形的,则s轨道是球形的;p电子云的轮廓图是哑铃状的,则p轨道是哑铃状的。注意电子的运动状态和电子的空间运动状态不同,如Na原子核外电子有11种运动状态,即电子总数,有6种空间运动状态,即电子占有的原子轨道总数。4.基态原子的核外电子排布(1)电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……专题七原子结构元素周期律267(2)排布原则6F )")"'>*6F+DEU&E6FP+DEU+6F ' DE 63*U5+7',* 63+DEU+*(DEU57,(3)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)原子结构示意图电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)↑↓1s↑↓2s↑↓↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↑3p价电子排布式3s23p4注意①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②Cr、Cu的价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。(4)基态、激发态及光谱分类AA$6FF6F注意对于同一种原子来说,能量:基态原子<激发态原子,稳定性:基态原子>激发态原子。考点2元素周期表与元素周期律1.元素周期表(1)s区元素:包括ⅠA族、ⅡA族元素,原子的价电子排布为ns1~2。除氢外,这些元素都是活泼金属元素。(2)p区元素:包括ⅢA族~ⅦA族和0族元素,价电子排布为ns2np1~6(氦元素除外)。说明s区元素和p区元素包括所有主族及0族元素,共同的特点是原子的价电子为最外层电子。这两区的元素原子以最外层电子参与反应。(3)d区元素:包括除镧系、锕系外的从ⅢB族到Ⅷ族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2(钯元素除外)。d区元素参与反应时,优先失去ns能级的电子,再失去(n-1)d能级的电子。(4)ds区元素:包括ⅠB族、ⅡB族元素,价电子排布为(n-1)d10ns1~2,(n-1)d轨道全充满。(5)f区元素:包括镧系和锕系元素。2.元素周期律(1)原子半径变化规律(稀有气体除外)①同周期元素从左到右:原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。②同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)电离能变化规律:同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。注意①同一元素的各级电离能逐级增大。②同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但原子轨道在全充满、半充满状态时能量较低,元素的第一电离能较大。例如第二周期第ⅡA族Be元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族B元素的第一电离能;第二周期第ⅤA族N元素的第一电离能大于同周期第ⅥA族O元素的第一电离能。(3)电负性变化规律及应用①同周期元素(稀有气体除外),从左到右,电负...
