2745年高考3年模拟A版高考化学专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点考题示例考情分析1.化学键、分子间作用力(2023江苏T2)(2023浙江6月T2)(2023海南T19)(2022天津T4)(2021北京T3)2.分子结构与性质(2023湖南T4)(2023新课标T9)(2023湖北T9)(2022湖北T11)(2023重庆T10)(2023浙江1月T17)3.晶体结构与性质(2023北京T1)(2023重庆T9)(2023山东T5)(2023湖南T11)(2022湖北T9)(2021天津T2)本专题为高考必考内容,在选择题和非选择题中均有涉及,主要考查化学键类型判断及数目、中心原子杂化方式、微粒的空间结构、分子极性、物质熔沸点或溶解性比较及原因、晶胞参数及晶体密度计算等考点1化学键、分子间作用力一、化学键J.J.'JFJF .2KLFB.2K J'L J 1.共价键(1)共价键类型J1 DEF*/σJ?J J**/**/L JDE-FDE55F注意共价键成键规律:共价单键是σ键;1个共价双键中有1个σ键、1个π键;1个共价三键中有1个σ键、2个π键。(2)共价键的键参数及对分子性质的影响J6JJJ>J+/+/K3 +B(3)配位键:一种特殊的共价键,由一方提供孤电子对,另一方提供空轨道接受孤电子对形成“电子对给予—接受”键。配位键可表示为A→B,其中A是能够提供孤电子对的原子或离子,B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子。配合物:通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。如:专题八化学键分子和晶体的结构与性质2752.离子键、金属键(1)离子键:阴、阳离子之间的静电作用。成键条件为成键原子所属元素电负性差值较大。(2)金属键:金属阳离子和自由电子之间的一种电性作用,存在于同种金属元素原子之间或不同种金属元素原子之间(合金)。3.物质的表示方法(1)电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。电子式的书写方法如下:+ *F 20 U$M$MFK.FK.+*.0U/B LFK. *+* 20 U*<>U> +*8U<$M>** KU+ J*U//)0$M0$0'B.'*K.K.+*35U,+.6U<$M>.H <$M>(2)结构式:电子式中共用电子对用短线“—”代替,省略未成键电子,如HCl→H—Cl,NH3→HNHH,HClO→H—O—Cl,CO2→OCO。二、分子间作用力1.范德华力一般来说,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越强,物质的熔、沸点越高;相对分子质量接近时,分子极性越强,范德华力越强。2.氢键(1)概念:氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。(2)表示方法:X—H…Y—,X、Y分别可为N、O、F,“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键。(3)氢键不属于化学键,但影响物质的熔、沸点,溶解性等。注意氢键(X—H…Y—)中的三个原子在一条直线上时,作用力最强;但三个原子不在一条直线上时,也能形成氢键。考点2分子结构与性质1.价层电子对互斥(VSEPR)模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。(2)中心原子价层电子对数(n)计算方法n=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数①计算法:中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)。对于中性分子,式中a为中心原子的价电子数;对于阳离子,a为中心原子的价电子数减去离子所带的电荷数;对于阴离子,a为中心原子的价电子数加上离子所带的电荷数。x为与中心原子结合的原子数。b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。σ键电子对数由化学式确定,σ键电子对数=与中心原子结合的原子个数。②电子式或结构式法:写出电子式或结构式,观察σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数,两者相加即可。2.杂化轨道理论(1)理论要点:中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。...
